参考答案：D

本题解析：由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：
ΔH="2×436" kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，
故D正确。
考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。
点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。

本题难度：一般

3、填空题  利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
           。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示：

（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2           T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是（填字母）。                     。
③若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N2 ，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此 条件下（T2），反应的平衡常数K=               。保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反应达到平衡时，氢气的转化率将
（填“增大”、“减”或“不变”）。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

参考答案：（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)    △H ="-905" ．0kJ/mol
（2）①低于 ②c   ③25/12； 增大
（3）①0．06mol?L-1?s-1
②H2 + CO32-－－2e－  =  CO2  +  H2O
阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e—  =  2N2O5 +  2H+

本题解析：（1）氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，由所给热化学方程式
N2(g)+O2(g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol    ①
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol     ②
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol     ③
根据盖斯定律得（①－②）×2＋③×3可得所求，答案是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H =-905．0kJ/mol
（2）①T2的氨气含量高于T1的氨气含量，温度低对合成氨有利，所以T2低于T1
②a、b、c三点中c点的氢气的物质的量最大，根据化学平衡中增大一种反应物的量，会增大另一种反应物的转化率，所以c点的氮气的转化率最高；
③氢气的起始浓度为3mol/L，氮气的起始浓度为1mol/L，氢气的转化率为60%，所以平衡时：c(H2)= 1．2mol/L，c(N2)=0．4mol/L,c(NH3)=1．2 mol/L，所以化学平衡常数K= c(NH3)2/c(N2)·c(H2)3=25/12
(3) ①50s内N2O5浓度减少1．5mol/L，则NO2的浓度增加3 mol/L，所以NO2的平均生成速率为3 mol/L/50s=0．06mol?L-1?s-1
②左池为氢氧燃料电池装置，石墨I电极上发生氧化反应，电极反应式为H2 + CO32-－－2e－  =  CO2  + H2O
右池为电解池装置，N2O5在阳极生成，石墨Ⅱ为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：阳极：N2O4 + 2HNO3 -2e— =2N2O5 +2H+
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡中反应速率的计算、转化率的比较，原电池、电解池的综合应用

本题难度：困难

4、填空题  Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：?
（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：?SiC________Si；SiCl4________SiO2。
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?该反应的反应热ΔH=
__________kJ·mol-1。
（3）请把下图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整。

Ⅱ 某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1．0 mol/L盐酸跟和250mL 1．1 mol/L氢氧化钠溶液。
B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：?
（4）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________
（5）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（6）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的热化学反应方程式为____________________________。

参考答案：Ⅰ（1）＞；＜
（2）+236
（3）Ⅱ（4）胶头滴管；环形玻璃搅拌棒和温度计
（5）偏大
（6）HCl(aq)+NaOH(aq)==H2O(l)+NaCl(aq)； △H=-56.01kJ/mol

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  火箭推进器常以联氨（N2H4）?为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1；H2O（g）=H2O?（l）△H2=-44kJ?mol-1；2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ? ）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63kJ?mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63kJ?mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63kJ?mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般