1、计算题  已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）计算CO 和CO2平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

参考答案：（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1、0.02 mol·L－1；?（2）CO的转换率20%；?（3）没有影响

本题解析：（1）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即
FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）
起始浓度（mol/L）? 0.05? 0.01
转化浓度（mol/L）? x? x
平衡浓度（mol/L）? 0.05－x?0.01＋x
所以有
解得x＝0.01mol/L
所以CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1、0.02 mol·L－1。
（2）CO的转化率是0.01÷0.05×100％＝20%
（3）氧化亚铁是固体，增加FeO的量，对平衡无影响。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是
A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率
B．N2不可能完全转化为NH3
C．增大H2浓度可提高N2转化率
D．达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2

参考答案：D

本题解析：A 正确，使用催化剂可加快速率，提高了生成氨气的效率
B 正确，此反应是可逆反应，N2不可能完全转化为NH3
C 正确，增加一种反应物的用量，会提高另一种反应物的转化率。
D 错误，达平衡时，N2与NH3浓度比不一定为1:2，和起始浓度有关。

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（?）
A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
B．对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深
C．反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

参考答案：AB

本题解析：用勒夏特列原理解释实际问题时，必须引起平衡的移动，且移动的方向与反应实际的要求平衡移动相一致。A项只是采取加快反应速率措施，对平衡移动没影响；B项改变压强，平衡不移动，平衡体系颜色变深只是反应混合物的浓度加深。

本题难度：一般

4、选择题  反应在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为
[? ]
A．v?(NH3)=0.001mol·L-1·s-1?
B．?v?(H2O)=0.01?mol·L-1·s-1
C．v?(NO)=0.09?mol·L-1·min-1?
D．v?(O2)=0.05mol·L-1·min-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某温度时，在2L容器中，X、 Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为____。

参考答案：3X+Y2Z? ；0.05 mol·L-1·min-1

本题解析：

本题难度：一般