1、选择题  下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是（　　）
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B．在实验室，不能品尝药品
C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭
D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  以下贮存物质的方法正确的是
A.浓硫酸保存在带有橡胶塞的试剂瓶中
B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
C.少量钠贮存在酒精中
D.少量钠贮存在煤油

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  （7分）实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）实验步骤为：?、称量、溶解（冷却）、?、??、定容、摇匀、装瓶
（2）必须用到的仪器为（选择以下编号）：?
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填偏高、偏低、无影响）
①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：?
②读数时俯视读数：?

参考答案：（1）计算；转移；洗涤（2）①③⑤⑥⑦
（3）偏高；偏高

本题解析：（1）配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶。
（2）必须用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、一定规格容量瓶、胶头滴管。
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，溶解后未冷却至室温，使溶液体积偏小，浓度偏高；
定容时俯视读数使体积偏小，浓度偏高。
点评：理解配制一定物质的量浓度溶液的步骤，学会分析实验误差。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
B．向10mL 0．1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0．1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0．1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0．5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

参考答案：A

本题解析：A、新制氯水含有具有强氧化性的次氯酸，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，错误；B、题给硝酸银过量，过量的银离子可与碘离子直接反应生成碘化银黄色沉淀，沉淀变为黄色，不能说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度，错误；C、用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，制备氢氧化铜时，必须保证碱过量，题给氢氧化钠的量不足，加入0．5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，不能说明Y中不含醛基，错误；D、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，正确。

本题难度：一般

5、选择题  配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是
A．转移时有少量溶液洒到外面
B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
C．未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视刻度线观察液面

参考答案：D

本题解析：根据c=，转移时有少量溶液洒在外面，溶质的质量比正常值小，所以偏低；容量瓶中原来含有少量蒸馏水，既不影响溶质的质量也不影响溶液的体积，所以无影响；为洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量比正常值小，所以偏低；定容时俯视液面，溶液的体积比正常值小，所以偏大。答案选D。
点评：误差分析时，主要根据公式c=而确定，当溶质的物质的量比正常值大，溶液的浓度偏高，当溶液的体积比正常值大，溶液的浓度偏小。

本题难度：一般