1、选择题  下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是?
A．N3+ 1s22s22p6
B．F- 1s22s22p6
C．Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6
D．O2- 1s22s22p6

参考答案：A

本题解析：A中N3+应该为1s22s2，故A错误，为本题的正确选项。
点评：该题属于对基础知识的考查，是高考的常考考点，该题不难，注意N3+为正离子，若为N3-，则其电子排列式为1s22s22p6。

本题难度：一般

2、填空题  （4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

参考答案：（1）1s22s22p63s2（1分）（2）Si（1分）2（1分）（3）SiCl4（1分）

本题解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，b是镁元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s2。
（2）根据图像可知8表示的电子熔点最高，应该是原子晶体硅。同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，所以电负性最大的是氯元素。在8种单质中氯气的熔点仅比Ar高，所以应该是2。
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物是四氯化碳和四氯化硅，二者均是分子晶体，其中熔点较高的是四氯化硅。

本题难度：一般

3、选择题  下列微粒中：①?②③④，其核外电子数相同的是（?）
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列各组粒子中属于同位素的是(　　)
A．16O和18O　
B．H2O和D2O
C．H2和D2
D．24Mg和24Na

参考答案：A

本题解析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项A正确，其余选项不是同位素的关系，答案选A。
点评：判断同位素的关键是微粒是不是是核素，其次是否满足质子数相同而中子数不同。

本题难度：简单

5、选择题  下列分子中所有原子最外层均为8电子的是：?
A．H2O2
B．NCl3
C．PF5
D．SO2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般