1、简答题  U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为?；XW的电子式为?；Z元素在周期表中的位置是?．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）?．
①原子晶体?②离子晶体?③分子晶体?④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）?；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）?，用一个离子方程式加以证明：?．
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为?．

参考答案：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，
（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N，；XW为MgO，为离子化合物，电子式为



，Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，
故答案为：N≡N；



；第四周期，第VIII族．
（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C60等，分别属于原子晶体、混合晶体、分子晶体，故答案为：①③；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+，可用NH3+H3O+=NH4++H2O的反应来证明，
故答案为：CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；
（4）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。

请回答下列问题：
⑴写出金属B和气体丙的化学式?、?。
⑵写出反应①的化学反应方程式?。
⑶写出反应⑥的离子方程式?。

参考答案：（1）Al? HCl?（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?（3）? Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

本题解析：本题属于无机框图题，关键是找准突破点。B是地壳中含量居第一的金属元素，所以B是铝，根据A的焰色反应显黄色可知，A是钠。钠溶于水生成氢气和氢氧化钠，即甲是氢气，D是氢氧化钠。黄绿色气体应该是氯气，则丙就是氯化氢。红褐色沉淀应该是氢氧化铁，所以G是氯化铁，则F是氯化亚铁，所以C是铁。

本题难度：一般

3、填空题  下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于?周期?族。
（2）物质D的电子式为?，其阴阳离子个数比为?。
（3）请列举物质F的两种用途：?、?。
（4）写出X和Y反应的化学方程式?；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为?。
（5）请写出Y和F反应的离子方程式?。

参考答案：（1）二；IVA
（2）；1︰2
（3）用作发酵粉、治疗胃酸过多等（只要合理即可）
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；1.204×1024
（5）H++HCO3-＝CO2↑+H2O

本题解析：随着全球气候大会的召开，在近期各地一模和二模的试题中，和气候有关的试题越来越多，本题是结合SO2对大气的危害和重要的化工反应、中学重要化学反应，并结合生活实际的一道无机推断题。考查的知识面比较广，试题综合性强。符合高考命题要求，是一道比价理想的试题。
根据题中描述可知B是SO2，且X是单质，A是气体，可以确定X、A和Y分别为C、CO2和H2SO4；结合D是淡黄色固体，并结合框图可确定D、C、F分别为Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。据此可以做答。根据碳的原子结构为，可确定其在第二周期第IVA族；结合Na2O2的电子式可确定阴阳离子个数比为1︰2。根据C和浓H2SO4的反应及化合价变化，可确定生成1mol SO2时转移2mol电子。

本题难度：一般

4、推断题  下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C能使带火星的木条复燃，D为黄绿色气体，E为无色气体，其余为化合物，它们存在如下的转化关系（反应中生成部分产物均已略去）。

（1）写出有关物质的化学式： B________________________、E_________________________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________，反应②中是__________。
（3）写出B→D、F+D→G+B的稀溶液的离子方程式：
_____________________________，_______________________________。

参考答案：（1）HCl；H2
（2）催化剂；氧化剂
（3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
? Cl2+H2O ＝H++Cl-+HClO

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式．A______，B______，乙______，丁______．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式______．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______．
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______，转移电子数目为______．

参考答案：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3，则：
（1）由上述分析可知，A为Al，B为O2，乙是NaAlO2，丁是Al（OH）3；
故答案为：Al，O2，NaAlO2，Al（OH）3；
（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
②Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（3）产生的H2在标准状况下的体积为3.36L，物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol，根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物质的量为0.15mol×23=0.1mol，转移电子数目为0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA；
故答案为：0.1mol，0.3NA．

本题解析：

本题难度：一般