参考答案：A

本题解析：等物质的量的Na、Mg、Al各0.3mol与盐酸反应，Na消耗的HCl的物质的量最少，则0.3molNa需要0.3molHCl，而100mL、1mol/L的HCl中只有0.1molHCl，所以HCl不足，对于Mg、Al而言，不能与冷水反应产生氢气，所以二者产生的氢气的物质的量都是HCl的物质的量的一半是0.05mol，Na还与水对于放出氢气，所以Na无剩余，根据2Na～H2,所以Na反应放出的氢气的物质的量是0.3mol/2=0.15mol，所以同温同压下产生的气体的体积比也是物质的量之比是0.15mol：0.05mol：0.05mol=3:1:1，答案选A。
考点：考查Na、Mg、Al的化学性质及与酸反应的计算

本题难度：一般

4、选择题  已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是?
A．a/b
B．a/2b
C．a/(a+2b)
D．a/(2a+2b)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml?3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05?mol。
（1）所得溶液中Cl-的物质的量为?mol。
（2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是?L。(写出计算过程，下同)
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为?。

参考答案：（1）0.25?（2）2.24?（3）3:2

本题解析：（1）


所以0.1L*3.00mol/L=0.3mol的一部分与结合为NaClO，一部分与Cl-结合为，因为NaClO的物质的量为0.05?mol，故0.3-0.05=0.25mol
（2）因为NaClO的物质的量为0.05?mol，根据化学方程式可得有0.05mol的，因为一共有0.25mol的，所以有0.2mol的是由和生成的。根据化学方程式，可知有0.1mol的和发生反应，0.1mol的在标准状况下的体积是2.24L。
（3）因为NaClO的物质的量为0.05?mol，所以参与反应?的为0.05mol，根据上题可知有0.1mol的参与反应，所以一共有0.15mol的，0.1mol的，所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.15:0.1=3:2

本题难度：一般