1、实验题  （共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质?
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B?D?
（3）装置C的作用是?
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：?。（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？??

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+ 2H2O?还原性
（2）B：溶液恢复红色? D：溶液不恢复红色
（3）吸收SO2和Cl2，防止污染空气
（4）①SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
②控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1:1）

本题解析：（2）SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，可以看作是一个化合反应。该生成的无色物质不很稳定，受热又能分解放出SO2，而恢复原来的红色。氯气使品红褪色是氧化性漂白，不可还原，无法恢复。
点评：本题主要考查了二氧化硫的制备以及其相关性质的综合实验，解题过程中，应围绕课本基本知识，如“二氧化硫使品红溶液褪色”、“二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸”等基础知识。同时，对于实验的设计，尤其是多因素影响的实验，应考虑“控制变量法”。

本题难度：一般

2、实验题   (20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、?、?、
?等（只需答出三种仪器即可）；
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：?；
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：?。
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
[猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：?（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
[猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：?；
[实验现象]：?；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：
操作②的滤液中的主要成分为：?；次要成分为：?。

参考答案：(20分)⑴坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个）
⑵2H2O2?2H2O + O2↑?⑶炭 (或碳、或C、或淀粉)
⑷ [判断猜想]：猜想I不成立
[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水
[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解；
[判断猜想]：主要为氯化锌，次要为氯化铵

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2、0.1 mol·L-1Ba(NO3)2、蒸馏水。
（1）以下是实验探究过程：
1)提出假设：
假设1 白色粉末为___________的混合物；
假设2 白色粉末为___________的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答：
（2）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是___________（填“对的”或“错的”），原因是：______________________。
（3）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中

参考答案：（1）假设1 ：碳酸钠、氯化钠；假设2：碳酸钠、硫酸钠
（2）错的；溶液中含有CO32-，可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO4（3）

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；
（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ →Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：?。
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

参考答案：（1）分液漏斗?氧化钙或氢氧化钙或碱石灰
（2）还原? 3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O
（3）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（4）将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平，而且视线要平视。偏小?
（5）取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
（6）9n / 11.2m

本题解析：（1）仪器a的名称分液漏斗。此题是实验室中常用浓氨水加热或将浓氨水滴加到固体氧化钙或氢氧化钙或碱石灰上，利用氧化钙或氢氧化钙的吸水性及溶解放热来促使氨气溢出。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有还原性，相应的化学方程式3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O。
（3）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D。
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平，而且视线要平视。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的压强大于大气压强，这时量气管中气体的体积将偏小。
（5）检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
（6）干燥管D增重mg，即吸收水蒸气的质量是mg，装置F测得气体的体积为nL，就是N2在标准状况体积是nL。n（H2O）:n（N2）=（mg÷18g/mol）:（nL÷22.4L/mol）="11.2m:9n." 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（9n×2）: （11.2m×2）= 9n/11.2m

本题难度：一般