1、填空题  （8分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：                                       。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是            （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是                                        。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为             。

参考答案：⑴4HCOOH+K2CO3＝2KH(HCOO)2+CO2↑+H2O（2分）
⑵①酚酞（2分）溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色（2分）
②96.2%（2分）

本题解析：（1）甲酸与碳酸钾反应生成二甲酸钾酸式盐，根据质量守恒定律，产物中还有二氧化碳、水，所以化学方程式为4HCOOH+K2CO3＝2KH(HCOO)2+CO2↑+H2O；
（2）①终点时氢氧化钠与二甲酸钾恰好完全反应生成正盐，甲酸是弱酸，所以其正盐水解溶液为碱性，故使用在碱性条件下变色的酚酞做指示剂；终点的现象是溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色；
②二甲酸钾与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2KH(HCOO)2+ 2NaOH=K2(HCOO)2 +Na2(HCOO)2+2H2O，则n(KH(HCOO)2)=" n(NaOH)=" 18.50×10-3L×0.10mol/L=1.85×10-3mol，所以
产品中二甲酸钾的质量分数为1.85×10-3mol×130g/mol×10÷2.5g×100%=96.2%。
考点：考查化学反应的判断，质量分数的计算，滴定实验现象的判断及指示剂的选择

本题难度：困难

2、填空题  稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5
（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向           移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向           移动。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝                。

参考答案：（共13分）
（1）右 （1分） 左 （1分） 
（2）＜ （1分）   NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（2分）   减小（2分）
（3）3×10-3 mol/L（2分）    11.5 （2分）  a/2 mol/L（2分）

本题解析：（1）通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移动。加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动。
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，故减小。
（3）K＝＝1.8×10-5。c(OH－)=）3×10-3 mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝a/2 mol/L。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查了电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  某Na2CO3溶液的pH可能是
A．5
B．6　
C．7
D．8