高考化学必考知识点《水的电离平衡》答题技巧（2017年最新版）(八) 2017-08-08 05:22:54 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10 参考答案：B 本题解析：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠物质的量之比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠物质的量之比==1：2，解得c=5×10-3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10-3mol/l：10-3mol/l=5：1答案选B。 考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。 本题难度：一般 2、选择题  已知某温度下水的离子积KW=3.4×10-15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

参考答案：B

本题解析：
试题解析：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c（OH-）=mol/L=3×10-3mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L=3×10-3mol/L×5L，则c=0.017mol/L。
考点：混合溶液PH的计算

本题难度：一般

3、选择题  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)
D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：A

本题解析：根据电荷守恒可知c(NH4＋)+ c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ，而c(Na＋)＝c(Cl－)，所以选项A正确，B不正确，C中应该是c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =c(Cl－)，D应该是c(NH4＋) ＜c(NH3·H2O)，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-
B．（NH4）2SO4=NH4++SO42-
C．NH4Cl=NH4++Cl-
D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A．10：1
B．1：10
C．2：1
D．1：2

参考答案：A

本题解析：甲溶液的pH是4，甲溶液的c(H+)为10-4mol/L,乙溶液的PH是5，乙溶液的c(H+)为10-5mol/L, 甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-4mol/L: 10-5mol/L=10：1，答案选A。
考点：pH值

本题难度：一般

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