1、选择题  金属K与Na金属性相近，用金属K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：

参考答案：C

本题解析：(热还原冶炼法)金属活动顺序表中，Na排在钾的后面，似乎不能从钾的熔盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na+、K+、Cl-和e-自由移动；如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl首先沸腾者逸出无疑。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且高于Na、NaCl、KCl的熔点。

本题难度：一般

2、选择题  下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

参考答案：C

本题解析：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，正确
B、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，正确
C、都与硫酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑，Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度硫酸反应，由于后者产生一样多的气体需要的硫酸的量仅是前者的一半，故NaHCO3同浓度的硫酸反应放出气泡速率快，C错误；
D、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，NaHCO3受热会分解，而Na2CO3不会，正确
选择C选项

本题难度：简单

3、选择题  钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是
A．该合金的熔点低于金属钠的熔点
B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)
C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成
D．等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

参考答案：D

本题解析：A、合金的熔点比组成金属要低，正确；B、根据反应关系式：2Al——2NaOH，B正确；C、金属钠首先与水反应生成氢氧化钠，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，正确；D、根据关系式：2Na——H2?2Al——3H2，可得，相同质量时铝生成氢气多，所以铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多。

本题难度：一般

4、选择题  10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO2，则碳酸钙中可能含有(? )
A．MgCO3
B．Na2CO3
C．NaHCO3
D．K2CO3

参考答案：BD

本题解析：10 g纯CaCO3与足量盐酸的反应可产生4.4 g CO2，显然10 g杂质产生CO2的质量必小于4.3 g。

本题难度：简单

5、填空题  （14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为?，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值?（选填：不变、升高或下降）?
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为??，?
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为?（选填a，b，c多选扣分）
a?先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b?先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c?先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过?、冷却、?（填写操作名称）除去NaCl?
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为

参考答案：（1）? 2Cl--2e-=Cl2↑?( 2分)升高 ( 2分)　　（2）Ca2++CO32-= CaCO3↓，( 2分)　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓?( 2分)
（3）b、c　 ( 2分)　（4）蒸发； 过滤 (每空1分，共2分)
（5）2NaCl + 2H2O?="?2NaOH" + H2↑+ Cl2↑　　Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑
或(2NaCl + 2H2O?="?2NaClO" + 2H2↑)?( 2分)

本题解析：略

本题难度：一般