1、简答题  A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C原子的价电子排布式为______；
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）______；
（3）B的单质分子中存在______个π键；
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石______（填“大”或“小”）；
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是______．

参考答案：A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定在第二周期；
B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最 www.91eXam.org强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；
若A是O元素，则找不到C，所以A是F元素，则C是O元素．D与B相邻，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）C是氧元素，核外有8个电子，价电子排布式为2s22p4，故答案为：2s22p4；
（2）同一周期内主族元素的第一电离能从左到右在总体增大的趋势中有些曲折．当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大．由于N元素的2p能级3个轨道处于半满，所以第一电离能较O元素的高，所以 A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是A＞B＞C，即F＞N＞O，
故答案为：F＞N＞O；
（3）B是氮元素，其单质为氮气，分子中存在三键，为1个δ键，2个π键，故答案为：2；
（4）B是氮元素，D是碳元素，D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于原子晶体，碳氮键比碳碳键的键长小、键能大，所以比金刚石的硬度大、沸点高，
故答案为：大；
（5）A是氟元素，其氢化物为氟化氢，由于氟元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键从而使熔沸点升高，
故答案为：HF分子之间可以形成氢键从而使熔沸点升高．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  看表填空。

?族?元? 素 周?期	ⅠA	ⅡA	?ⅢA	?ⅣA	?ⅤA	?ⅥA	?ⅦA	? O
? 1	?(1)	?	?	?	?	?	?	?(2)
? 2	?	?	?	?(3)	? (4)	? (5)	?(6)	?
? 3	?(7)	?(8)	?	?	?	? (9)	?(10)	?

参考答案：A?共价 氢? B离子 离子? C离子 共价

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  (1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。

(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是________，分子构型是________，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是________________
(3)C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙____甲，其原因是___________________。

参考答案：(1)AB或BA
(2)sp；直线形；2个σ键、2个π键
(3)<；二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学用语表示正确的是
[? ]
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．邻羟基苯甲酸的结构简式：
C．次氯酸的电子式：
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
（1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是______；
（2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为______；
（3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有______种，这些分子的相对分子质量有______种不同数值；
（4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于______；
（5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第______周期第______族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为______．

参考答案：由X是短周期中原子半径最大的主族元素，则X为钠；V的单质常温常压下最轻的气体，则V为氢；V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，则W为氧；W和Z为同主族元素，则Z为硫；V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，且Y最外层电子数与电子层数相等，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为铝，
（1）V、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al、S，因H与Na同主族，O与S同主族，只有Al无同一主族元素，故答案为：Y或Al；
（2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，其电子式为，
故答案为：；
（3）H有3种核素，O有2种核素，则V2W分子中有2个H原子和1个O原子，则水有3×2×2=12种，根据相对原子质量计算相对分子质量，存在7种不同的相对分子质量，
故答案为：12；7；
（4）由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
（5）Cs的原子序数为55，各层的电子数分别为2、8、18、18、8、1，有6个电子层、最外层电子数为1，则在第六周期第ⅠA族，故答案为：第六周期；ⅠA族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物为NaHSO4和NaHSO3，HSO3-为弱酸根离子，
则离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般