1、选择题  NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是
A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1
D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l

参考答案：D

本题解析：A不一定，NaHA的水溶液呈酸性，并不能说明该盐不水解。弱酸的酸式盐既存在电离平衡，还存在水解平衡，B不正确。无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都不是1︰1，C不正确。所以正确的答案是D。

本题难度：简单

2、选择题  向1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g（忽略体积变化），下列说法中不正确的是
A．所得溶液呈碱性
B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示剂，用0.2 mol·L－1的HCl 进行滴定，消耗HCl的体积为10mL
C．c(Na＋) + c(H＋) =" 2" c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH?－)
D．2c(Na＋) = 3［c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)］

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M＋）＝c（A－）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）

参考答案：C

本题解析：A项，亚硫酸氢根离子电离生成氢离子和亚硫酸根离子，水存在微弱的电离生成氢离子和氢氧根离子，所以氢离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，A错；B项，相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，CH3COO－的水解程度小于CO32-的水解程度，所以pH相同的CH3COONa和Na2CO3溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）；C项，根据电荷守恒得c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），由于溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），所以c（M＋）＝c（A－）；D项，0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则NaHA=Na＋＋H＋＋A2－，所以溶液中不存在HA－和H2A。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中，正确的是
[? ]
A．升高温度，减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （共13分）
(1)、（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO3、 ②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号)?
(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是?________??
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（9分）
K 2CO3??溶液呈?性;
Na2SO4??溶液呈?性;
CuCl2?溶液呈?性;

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单