1、选择题  下列有关工业生产的叙述正确的是
[? ]

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．活泼金属钠用电解法冶炼
B．铜可以用置换法和电解法冶炼得到
C．汞的冶炼只能用还原剂法
D．铝的冶炼一般用还原剂法

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择?NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

参考答案：（1）A、从海水中获得Mg（OH）2工业上选择?NaOH作沉淀剂，不符合生产的经济效益，故A不符合；
B、分解吸热且生成MgO难溶会覆盖可燃物，故B符合；
C、氯化镁溶液应在氯化氢气流中蒸发结晶，故C不符合；
故答案为：B；?
（2）25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12；Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-；c（OH-）=2c（Mg2+）=x，得到0.5x×x2=5.6×10-12；
计算得到x=2.24×10-4mol/L；c（H+）=10-142.24×10-4=4.5×10-11mol/L，pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，
故答案为：蓝色；
（3）①实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；减少的是二氧化碳气体和水蒸气的质量；灼烧得到固体为氧化铝和氧化镁的混合物；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；可以计算碳元素物质的量；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．判断不是沉淀为氢氧化镁沉淀；
可得n（CO2）=n（CO32-）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，
3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=1.74g58g/mol=0.03mol
依据Al2O3和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g；依据元素守恒计算得到：n（Al3+）=2n（Al2O3）=2×（3.01-1.30-0.03×40）÷102=0.01mol；
得到n（Mg2+）：n（Al3+）=0.03mol：0.01mol=3：1，
故答案为：3：1；
②3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=1.74g58g/mol=0.03mol，依据Al2O3和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g，依据元素守恒计算得到
n（Al3+）=2n（Al2O3）=2×(3.01-1.30-0.03×40)102=0.01mol，
n（CO32-）=n（CO2）=0.005mol，
n（OH-）=（0.03×2+0.03×3-0.005×2）=0.08mol，
n（H2O）=(1.30-0.04×18-0.005×44)18=0.02mol，
所以n（Al3+）：n（Mg2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.08mol：0.005mol：0.02mol=2：6：16：1：4，
即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，
答：达喜的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。
④若乙池转移0.02?mol?e－后停止实验，池中溶液体积是200?mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。

参考答案：（1）①碳；铁；②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－；氧化反应；③Cl2＋2KI＝I2＋2KCl；④13

本题解析：

本题难度：一般