1、选择题  电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
[? ]
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

2、选择题  铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；
④电解精炼铜
下列说法正确的是
[? ]
A．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
B．在反应2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
C．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32g
D．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

3、选择题  下列实验操作正确的是（　　）
A．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用
B．中和滴定实验时，滴定管不需要润洗，可以直接装溶液
C．测定中和热时，温度计只用到两次
D．实验室模拟电解精炼铜时，粗铜应该做阳极

4、实验题  食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂。按滴加顺序依次为_________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol/L。NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_______(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是____________________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为________________。

5、选择题  利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

[? ]
A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属