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1、简答题 已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ?ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为?，该反应的Q?0。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)=?。
（3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为?。
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为?。
（5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为?。
（6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生?(填“可能”或“不可能”)，理由是?。
参考答案：（1）K=
? <
（2）0.03 mol/(L·min)?
（3）75%?
（4）y=x?
（5）CO2+2e-+H2O=CO+2OH- ?
（6）不可能；ΔH>0吸热且ΔS<0 或依据吉布斯自由能判断反应不能自发进行
本题解析：（1）根据平衡常数的定义可得K=?，随温度升高，平衡常数减小，说明升温平衡向逆移动，正反应是放热反应，Q <0。
（2）0—4min时，CO的浓度减少0.12mol/L，所以v（CO）="0.03" mol/(L·min) 。
（3）500 ℃时，K=9，设CO的浓度减少xmol/L，则有9（0.02-x）2=x2，x=0.015mol/L，该条件下，CO最大的转化率为75%。
（4））850 ℃时，K=1，起始时CO和H2O共为1mol，其中水蒸气的体积分数是x，所以H2O（g）的物质的是为xmol，CO的物质的量为（1-x）mol，设平衡时CO转化了amol，则a2=（x-a）（1-x-a），解得a=x-x2，CO的转化率为（x-x2）/（1-x）=x；
（5）总的是2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH—4e-=2H2O+O2，则总反应减去阳极得到阴极反应式为，CO2+2e-+H2O=CO+2OH- 。
（6）不可能，因为该反应属于熵减焓增的反应，不能自发进行。
本题难度：一般
2、选择题 右图是温度和压强对X + Y 
?2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（?）。
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
参考答案：C
本题解析：根据温度和压强对该反应影响的示意图可知，温度越高，Z的体积分数越大，说明正反应为吸热，△H＞0，逆反应放热，△H<0，故A、D不正确；压强越大，Z的体积分数越小，说明反应平衡向逆向进行，根据勒夏特列定律，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，说明反应物X和Y中只有一种是气态，生成物Z为气态，故B不正确，C正确，选C。
点评：本题考查化学平衡的知识，主要考查温度、压强对化学平衡的影响，题目难度不大，根据课本知识即可解答。
本题难度：简单
3、计算题 （9分）恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________；
（2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、?mol；
（本小题请给推算过程）
（3）平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
参考答案：（1）1：4（2分）
（2）3.4、0.4
（3）20%（2分）
本题解析：
（1）1：4（2分）
（2）3.4、0.4
推算过程：设达平衡时转化的N2的物质的量为x
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始/mol? 1? 4? 0
转化/mol ? x?3x?2x
平衡/mol 1－x? 4－3x? 2x
依题意有
，得x=0.2
n(H2)= 4－3x="3.4?" n(NH3)=2x=0.4（结果2分，过程3分，其他计算过程合理也给分）
（3）20%（2分）
本题难度：简单
4、选择题 已知反应：2CH3COCH3(l) 
CH3COCH2COH(CH3)?2(l)。?取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20min末，H3COCH3的
>1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
=1
参考答案：D
本题解析：b曲线达到平衡需要的时间少，b温度高，应代表20℃下CH3COCH3的Y－t曲线，A错误；温度越高，反应速率越快，<1，B错误；由图像可知温度越高，反应物转化率越小，说明正反应是放热反应，所以升高温度可缩短达到平衡所需的时间但反应物转化率降低，C错误；从Y=0到Y=0.113转化的CH3COCH3相同，生成的CH3COCH2COH(CH3)2也相同，D正确。
点评：从图像中挖掘出隐含信息。
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) 
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 (? )
①混合气体的压强?②混合气体的密度?③B的物质的量浓度?④混合气体总物质的量?⑤混合气体的平均相对分子质量?⑥v(C)与v(D)的比值?⑦混合气体总质量?⑧混合气体总体积
A．①②③④⑤⑥⑦⑧? B. ①③④⑤? C．①②③④⑤⑦? D. ①③④⑤⑧
参考答案：
B
本题解析：略
本题难度：简单
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