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1、选择题 T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是(双选)? ( )。
A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动
C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行
D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行
2、计算题 合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L(标准状况)。求该合成氨厂N2的转化率。
3、选择题 在一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例充入密闭容器中，并保持其他条件不变，测得平衡时X和Y的转化率与起始状态X与Y的物质的量之比有如右图所示的关系，则X和Y反应的方程式是（?）
A．2X+Y
Z
B．X+2YZ
C．3X+Y2Z
D．2X+Y2Z
4、选择题 实验测得鲜牛奶在30 ℃时6小时变质，该反应温度每升高10 ℃时反应速率增大一倍，现将鲜牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鲜期延长为48小时，则该冰箱的冷藏室里的温度为（?）
A．-20 ℃
B．-10 ℃
C．0 ℃
D．10 ℃
5、简答题 [15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程
| 化学方程式
| 焓变△H
(kJ/mol)
| 活化能Ea
(kJ/mol)
|
甲烷氧化
| CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)
| －802.6
| 125.6
|
CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
| －322.0
| 172.5
|
蒸汽重整
| CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
| 206.2
| 240.1
|
CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)
| 165.0
| 243.9
|
回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=?kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率?甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝?；
随着温度的升高，该平衡常数?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于?。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是?。
A．600℃，0.9Mpa? B．700℃，0.9MPa? C．800℃，1.5Mpa? D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）
的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是?。
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