1、选择题  下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态下能导电

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、可溶于水不能证明物质本身含阴阳离子，如HCl，故A错误；
B、熔点高不能证明物质本身含阴阳离子，如金刚石的熔点也很高，故B错误；
C、水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，如HCl，故C错误；
D、熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故D正确；
故选D。
考点：离子化合物的结构特征与性质
点评：本题考查的是离子化合物的特征，推断是否是离子化合物、采取何种方式证明，不仅证明含有离子还要排除其它因素的影响.。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质按熔沸点由高到低排列的是
A.NaCl SiO2 CO2 Na
B.HI HBr HCl HF
C.NaCl KCl KBr KI
D.P4 N2 Br2 O2

参考答案：C

本题解析：二氧化硅是原子晶体，熔沸点最高，A不正确。氟化氢中含有氢键，所以熔沸点最高，B不正确。C中都是离子晶体，熔沸点和离子键强弱有关系，形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以C正确。D中都是分子晶体，熔沸点大小和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，D不正确。答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A.硼和氦?
B.碳和镁?
C.氯和碳?
D.铍和氧

参考答案：B

本题解析：A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，B原子的L层已经全部排满，则A是碳元素，所以B是镁元素，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是
A.甘氨酸与蛋白质所含元素的种类相同
B.醋酸与甘氨酸所含元素的种类相同
C.淀粉与漂白粉属于同分异构体
D.大豆油和芝麻油是一对同分异构体

参考答案：A

本题解析：甘氨酸与蛋白质都含有碳、氢、氧、氮四种元素；醋酸即乙酸，它含碳、氢、氧三种元素，不含氮元素；淀粉属于有机化合物的混合物；漂白粉属于无机化合物的混合物，所以淀粉和漂白粉不是同分异构体．大豆油和芝麻油是分别由多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物，所以大豆油和芝麻油不是同分异构体．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A.NH3
B.HCl
C.NaOH
D.NaCl

参考答案：C

本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。
考点：考查化学键和化合物的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。

本题难度：一般