1、填空题  ①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是____________
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行_______
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2，写出所用试剂及反应的离子方程式除杂试剂：　　　　　　　　　　（写化学式） 离子方程式：____________、_____________________　　　　　　　　　　

参考答案：①烧杯、漏斗、玻璃棒
②查漏
③除杂试剂：NaOH；离子方程式：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NA
B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
C．标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
D．78gNa2O2中含有O2-为2NA

参考答案：B

本题解析：A 错，由于CO32－水解，n(CO32－)<NA
B 对0.5molO3含有氧原子为1.5NA
C 错1mol NO2气体与水反应生成NO3－小于NA，因为还有NO气体生成。
D 错78gNa2O2就是1mol,含有O2-为NA

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2?( ?)
A．质量为14g
B．分子数为6.02×1024
C．体积为22.4L
D．物质的量为2 mol

参考答案：C

本题解析：32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol＝1.0mol。根据阿伏加德罗定律可知，氮气的物质的量也是1mol，质量是28g，分子数是6.02×1023，标准状况下的体积是22.4L，所以答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强。侧重能力的训练，该题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

4、计算题  有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量 BaCl2溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；另取此溶液10mL与4.00 mol·L－1的NaOH溶液25mL恰好完全中和。求:
①混合液中硫酸的物质的量浓度是多少？
②混合液中硝酸的物质的量浓度又是多少？
③若将9.6g铜片投入到10mL的混合溶液中，则标况下能生成气体多少毫升？

参考答案：（1）混酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，反应式为
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
1mol? 233g
cV? 9.32g
所以有
（2）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O。恰好反应。说明氢离子的物质的量和OH－的物质的量相等，所以有4.0mol/L×0.01L×2＋c(HNO3)×0.01L＝4.0mol/L×0.025L，解得c(HNO3)＝2.0mol/L。
（3）9.6g铜是，10mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.02mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol。硝酸和铜反应的离子方程式为
3Cu?＋? 8H＋?＋? 2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
3mol? 8mol? 2mol?2mol
0.15mol? 0.1mol? 0.02mol
所以铜和氢离子是过量的，NO3－是不足的，即NO3－被完全还原生成NO，所以NO的物质的量是0.02mol，其标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

本题解析：考查根据化学方程式进行的有关计算。这种类型的计算，关键是弄清楚发生的反应，并正确写出有关的化学反应方程式，然后根据条件列式进行计算即可。如果反应物的量都是已知的还要判断过量。因为硫酸和铜不反应，但可以提供氢离子，所以只要氢离子足量，硝酸就有可能被完全还原，所以在判断过量时要用离子方程式进行判断。

本题难度：一般

5、填空题  按要求回答下列问题。
（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为             ，在标准状况下的体积约为              ，所含原子数为              。
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na2CO3固体(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

参考答案：（1）1 mol ， 22．4L   ， 3NA或1．806×1024 
（2）①加热  ②Cl2   ③NaOH溶液（或KOH溶液） ④KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液）

本题解析：（1）根据物质的理和质量，体积，微粒数的关系进行计算即可。（2）①Na2CO3固体(NaHCO3)由于后者能加热分解生成碳酸钠，故用加热法。②FeCl3溶液(FeCl2)Cl2能和氯化亚铁反应生成氯化铁。③Mg粉（Al）可加入强碱溶液进行过滤即可。④CO2(SO2)由于二氧化硫具有还原性或酸性较二氧化碳强，故可以选择KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液）。
考点：本题考查物质的量与各量的间的转化计算及物质的除杂方法。

本题难度：一般