1、选择题  下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，水溶液呈无色的是
A．NaOH溶液
B．NaCl溶液
C．KI溶液
D．四氯化碳

参考答案：AD

本题解析：A、Br2与NaOH溶液反应，生成NaBrO、NaBr和水，故溴水褪色，正确；B、溴水与NaCl溶液混合时不反应，故不褪色，错误；C、Br2与KI反应，生成KBr和I2，溶液的颜色加深，错误；D、四氯化碳从水中溶解、分离出I2，液体分层后，水层褪色，正确。

本题难度：一般

2、选择题  关于硝酸的说法正确的是
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

参考答案：A

本题解析：硝酸是氧化性酸，与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，得不到氢气，A正确，C不正确；浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，B不正确；常温下铁在浓硝酸中发生钝化，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，难易适中，侧重对硝酸基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用硝酸的知识解决实际问题的能力，提高学生的学习效率。

本题难度：简单

3、选择题  下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（?）?
A．Au
B．Cu
C．A1
D．Fe

参考答案：B

本题解析：A、Au不与浓硝酸反应，也不溶解，错误；B、Cu与浓硝酸反应，可溶，正确；常温时Fe、Al遇浓硝酸钝化，故都不溶，C、D全错。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为?　　　?；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着?个σ键和?个π键；
（3）N2分子中氮氮键的键长?（填“大于”、“小于”或“等于”）
F2分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因
是?　　　　　　　　　　　　　　　　?。
（5）配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为?。

参考答案：
（1）略? 2分
（2）1；2? 2分
（3）小于? 1分
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化? 2分
（5）4? 2分

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是?（ ?）
A．2.4 mL、O2
B．1.2mL、NO
C．4 mL、O2
D．3.6 mL、NO

参考答案：BC

本题解析：NO2和O2混合气通入水中的反应：4 NO2 +O2+2H2O4HNO3。剩余2mL无色气体可能是NO或O2。如是O2，则溶于水的气体为10mL，其中O2为2mL，NO2为8mL，即原混合气体中含NO2为8mL，O2为4mL。如是NO，则溶于水的气体为6mL，其中O2为1.2mL，N O2为4.8mL，即原混合气体中含NO2为10.8mL，O2为1.2mL。

本题难度：一般