1、简答题  （1）某学生欲用11.9mol?L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．该学生需要量取______mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是______．
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
（3）①该同学用配制的0.400mol?L-1的盐酸，中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
a．浓盐酸挥发，浓度不足
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

参考答案：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，
则11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，解得：V=0.0168L=16.8ml；
故答案为：16.8；
（2）①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；
②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；
③容量瓶不能用来加热，故③错误；
④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线，故⑥正确；
故选：c；
（3）①由关系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol0.400mol?L-1=0.025L=25mL；
故答案为：25；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选：c；

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线______
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
______→______→______→______→______→______→______．
③进行A步操作后，选用量筒的规格是______
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤进行A步骤操作时，必须______后，才能进行后面的操作．

参考答案：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）设浓硫酸的体积为VL，则18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL，因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为5.4；1～2cm；
②因容量瓶使用前检漏，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的操作顺序是为DACBEGF，故答案为：DACBEGF；
③因需要的浓硫酸的体积为5.4mL，用10mL的量筒来量取，故选：A．
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏多，所配制的溶液的浓度偏大，故答案为：偏高；
⑤因浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，影响溶液的浓度，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶，故答案为：冷却．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解
④转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）需准确量取98%的硫酸______mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用?A.10ml?B.20ml?C.50ml?D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）______．
①500mL量筒　②烧杯　③1?000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是______（选填序号）．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．

参考答案：（1）浓硫酸的浓度=C=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是100mL，故答案为：100；D；?
（2）需要的仪器有：用于稀释浓硫酸的烧杯、配制溶液的500mL容量瓶、定容用的胶头滴管、引流和搅拌使用的玻璃棒，故选②④⑥⑧；
（3）A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
故选ABCDE；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，需要重新配置，故答案为：重新配置．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使溶液的浓度偏高的是
[? ]
A.?容量瓶中原有少量蒸馏水
B.?溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.?定容时观察液面俯视
D.?定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol·L-1 的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填字母序号)。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%) C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%)
(2)下图所示是某学生在配制0.100 mol·L-1 的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_____________________、___________、_____________。
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？
____________________________________。

参考答案：(1)ABCD
(2)偏低；玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢；玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外；玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失
(3)不一致，因为碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能精确到0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g

本题解析：

本题难度：一般