1、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，H+浓度最大的是（　　）
A．HCl溶液
B．H2SO4溶液
C．CH3COOH溶液
D．纯水

参考答案：设酸的浓度都为1mol/L，
A．HCl溶液中c（H+）=1mol/L；
B．H2SO4溶液c（H+）=2mol/L；
C．CH3COOH为弱电解质，c（H+）＜1mol/L；
D．常温下水呈中性，c（H+）=10-7mol/L，
比较以上可知H+浓度最大的是H2SO4溶液．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是 （?）
A．同位素：1H、D＋、T2
B．0.1 mol的OH— 与0.1 mol的—OH中所含质子数相等
C．1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对
D．同系物：C2H4 C3H6 C4H8 C5H10

参考答案：B

本题解析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，A种的T2是单质，所以不能互为同位素，A不正确；B正确，含有的质子数都是0.9mol；1molC5H12分子中含有16×6.02×1023个共用电子对，C不正确；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，选项D中有机物不一定都是同一类物质，因此不一定是同系物的关系，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、简答题  配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
（1）计算：需无水Na2CO3______g．?（2）称量：用天平称量无水Na2CO3______g．
（3）溶所需仪器______．
（4）转移：将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中．
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线______cm处停止，为避免加水的体积
过多，改用______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______，这个操作叫做定容．
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为______．
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______．
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为______．
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须______．
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为______．
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为______．

参考答案：（1）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g．
故答案为：5.3；
（2）称量固体碳酸钠5.3g．
故答案为：5.3；
（3）烧杯盛放固体碳酸钠，玻璃棒搅拌加速溶解．
故答案为：烧杯、玻璃棒．
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 容量瓶中．
故答案为：玻璃棒；容量瓶．
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线 相切，这个操作叫做定容．
故答案为：1-2；胶头滴管；凹液面；相切．
（6）容量瓶上没有刻度，只有固定容积的容量瓶，所以不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．
故答案为：容量瓶的容积固定．
（7）溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
故答案为：溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
故答案为：再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，如果将超出部分再吸走导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，须重新配制．
故答案为：重新配制．
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，因为再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
故答案为：再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
（11）如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
故答案为：如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  附加题：cmol?L-1的盐酸VmL，加水稀释至2VmL，取出其中20mL，则此20mL溶液的物质的量浓度为______，其中含Cl-离子的物质的量为______．

参考答案：令稀释后盐酸的浓度为a mol/L，根据稀释定律，则：
cmol?L-1×VmL=a mol/L×2VmL，
解得a=0.5c，
稀释后盐酸的浓度为0.5c mol/L，
液是均匀的，从稀释后溶液中取出20mL溶液，其浓度与稀释后盐酸的浓度相等为0.5c mol/L，HCl为强电解质，在溶液中完全电离，
故溶液中c（Cl-）=c（HCl）=0.5c mol/L，
故答案为：0.5c mol/L；0.5c mol/L．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH