参考答案：B

本题解析：①错，己烯在标准状况下不是气体；②正确，根据关系式可得标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023　；③错，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023　；④错60 g SiO2晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键　；⑤错，1 mol乙醇中含有的共价键数约为8×6.02×1023　；
⑥正确，500 mL 1 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

本题难度：一般

2、选择题  从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）

参考答案：①水的密度为1g/ml，将40g?NaOH溶于1L蒸馏水中，溶液质量为1040g，质量分数为40g1040g×100%=3.85%；
40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，溶液体积为1L，能使溶剂体积．故①错误；
②向盛有1mL?0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加?0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．故②错误；
③Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，故
Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2溶解的主要因素．故③错误；
④某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，不能水解，说明X-离子发生水解，破坏水的电离平衡，HX为弱酸，故④正确；
⑤铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成，则原溶液中含有亚铁离子，故⑤正确；
⑥还原性铝强于铜，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，故⑥错误；
⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，与强弱电解质无关，硫酸钡是强电解质，溶解度很小，离子浓度很小，导致溶液导电性很差，故⑦错误．
故④⑤正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是
A．小心吸出标线上的溶液；
B．重新配制；
C．影响不大，不需再处理；
D．估计超出标线溶液的体积，重新计算