1、填空题  短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。
（2）(XZ4)2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。
（3）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。
（4）在B物质的一个分子里含有两个W原子、两个X原子和两个Y原子，B物质的氧化性比W的单质的氧化性强，试写出B和发生置换反应的离子方程式___________________________。

参考答案：（1）硫；氮；碳；氢　　
（2）
（3）；
（4）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是__________；D的电子排布式为：____________。
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是_______，原因是__________________；A和B的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是_______________。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。

参考答案：（1）第三，ⅢA；1s22s22p63s23p5?
（2）A；A的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物不能；Na＋
（3）?
（4）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于金属锂的叙述中，错误的是
A.与水反应时，比钠还剧烈
B.它的原子半径比钠的原子半径小
C.它是密度最小的碱金属
D.它可以做还原剂

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O　②还原性：I-＞Br-＞Cl-　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半径：Na＞Mg＞O．
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞C，所以H2O＞NH3＞CH4，故①错误；
②元素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，则离子的还原性顺序：Cl-＜Br-＜I-，故②正确；
③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，
酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；
④同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，原子半径：Na＞Mg＞O，故④正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，能说明金属A比金属B的活泼性一定强的是（　　）
A．常温时，A能与盐酸反应放出氢气而B不能
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．相同物质的量的A和B与足量酸反应，生成H2的物质的量A比B多
D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

参考答案：A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，可说明A比B活泼，故A正确；
B．如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故B错误；
C．物质的量相同时产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，与金属的活泼性无关，如金属性Al＜Mg，物质的量相同是，与足量盐酸反应，Al产生的氢气多，故C错误；
D．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般