1、选择题  据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的
[? ]
A．第六周期第ⅣA族?
B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅦA族?
D．第八周期第ⅥA族

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是
A.13Al
B.13Al
C.136C
D.13C

参考答案：C

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的符号为136C。答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A.相对原子质量递增，量变引起质变
B.原子半径呈周期性变化
C.原子的核外电子排布呈现周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

参考答案：C

本题解析：核外电子排布的周期性变化引起元素的性质呈周期性变化．

本题难度：简单

4、填空题  下表为元素周期表的一部分

参考答案：（1）根据元素周期表中的位置，相应的元素分别为：N、Mg、Si、S，故答案为：N；Mg；Si；S；
（2）根据元素周期律元素性质的递变规律可知，最容易失去电子的元素为Na，所以最活泼的金属元素Na；最容易得电子的元素为F，所以最活泼的非金属元素为F；根据核外电子排布规律可知Ar元素达到了稳定结构，故答案为：Na；F；Ar；
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为得电子能力最强的元素，由于F没有正价所以只能是Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素为失电子能力最强的元素为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH；高中阶段所熟悉的两性的最高价氧化物对应水化物仅有Al（OH）3，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  位于美国加利福尼亚州利弗莫尔的劳伦斯—利弗莫尔国家实验所和位于俄罗斯杜布纳的联合原子核研究所联合研究小组在2006年10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素．下列说法错误的是
A.118号元素元素应该位于元素周期表的０族元素氡之下
B.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297
C.目前还没有发现117号元素的报道，推测117号元素应该属于金属元素
D.118原子可释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子，衰变为已知的116号元素该过程不属于化学变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单