1、选择题  下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是
A.CuSO4
B.CS2
C.SiO2
D.CsCl

参考答案：B

本题解析：只有在分子晶体中，才存在分子，其化学式表示其真实组成，所以答案选B。A和D是离子晶体，C是原子晶体。答案选B。

本题难度：困难

2、选择题  下列实验操作完全正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．能和硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有银离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子；
B．容量瓶不能溶解药品；
C．测定酸碱滴定曲线时，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化；
D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出．
解答：A．硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，且能和硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有银离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子，故A错误；
B．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能溶解固体药品或稀释浓溶液，故B错误；
C．测定酸碱滴定曲线时，左手控制活塞，右手转动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而确定滴定终点，故C正确；
D．分液时，为防止产生杂质，下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；
故选C．
点评：本题考查实验基本操作、离子的检验等知识点，根据离子的检验方法、容量瓶的作用、酸碱中和滴定实验、分液方面来分析解答即可，易错选项是A，注意稀硝酸的强氧化性，为易错点．

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中σ键和π键数目比为1?：2的是
A.乙烯
B.乙炔
C.二氧化碳
D.氮气

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是
A.冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键
B.含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质
C.碘升华时，分子内共价键不发生变化
D.水结冰体积膨胀与氢键无关

参考答案：AC

本题解析：
A项，CH3eq o(sup 9(O||-OH分子中有两个氧原子，且有O-H键，符合形成氢键的条件；B项，氢键比范德华力大只是一般情况，并不是全部情况，比如水能形成氢键，但它还是液体，而单质硫或磷不形成氢键却是固体。C项碘是分子晶体，升华时形成碘蒸气，碘分子并没有破坏，分子内化学键不变，破坏的是分子间的范德华力。水结成冰时体积膨胀是因为水结冰是以氢键互相结合的，氢键有方向性，使冰具有一定的构架，空隙变大，所以冰的体积膨胀与氢键有关。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.Cl4>CBr4>CCl4>CF4
C.K2O>Na2O>O2>N2
D.干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠

参考答案：B

本题解析：一般情况下原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体（或金属晶体），分子晶体的熔沸点最低。A全部是原子晶体，形成原子晶体共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径是Si＞C＞O，所以应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，A不正确。B中全部是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体来讲，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此B正确。形成离子晶体的离子键越强，熔沸点越高。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以C中的正确顺序为Na2O＞ K2O ＞O2＞N2，C错误。D中应为二氧化硅＞氯化钠＞钠＞干冰，所以正确的答案是B。

本题难度：一般