1、选择题  现有下列短周期元素性质的数据：
A.第一电离能：① > ⑦
B.电负性：② < ④
C.相应离子的半径： ② >⑥> ①
D.气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④

参考答案：B

本题解析：根据原子半径和最高最低化合价可以判断①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；
A:N原子属于半充满状态，故第一电离能氮大于氧
B：镁为活泼金属，而P为非金属，电负性磷大于镁
C：三者离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即：① >⑥> ②
D：N元素的非金属性强于P，故NH3稳定性强于与PH3；由于氨气分子间有氢键，故其沸点也相对较高
故答案为B

本题难度：一般

2、选择题  化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色?
②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色?
④热的氧化铜遇乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色?
⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色?
⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色
A.①②③⑧
B.①④⑤⑦
C.②③④⑥
D.④⑤⑦⑧

参考答案：B

本题解析：单质碘和淀粉发生显色反应而显蓝色，②不正确；溴化银见光分解生成的红棕色的单质溴，③不正确；过氧化钠放置客气中最终生成无色的碳酸钠，⑥不正确；SO2溶于水生成亚硫酸，使石蕊试液显红色，⑧不正确，答案选B。
考点：考查常见物质的性质
点评：物质的性质特别是化学性质，关键是熟练记住，不能灵活运用。

本题难度：困难

3、选择题  下列分子的空间构型为三角锥形的是
A.CO2
B.NH3
C.CS2
D.BF3

参考答案：B

本题解析：AC是直线型结构，D是平面三角形，氨气中氮原子含有1对孤对电子，是三角锥形，所以正确的答案是C。

本题难度：困难

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+=H2O
D.MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓

参考答案：D

本题解析：分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．漏写生成氢氧化铜的离子反应液；
C．氧化铜在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化银和硝酸镁，氯化银在离子反应中保留化学式．
解答：A．Fe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的 离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故C错误；
D．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  某离子X2+的第5电子层有2个电子，当把固体XCl2溶于水配制溶液时，需加入少量的单质C和盐酸，由此判断下列说法正确的是
A.X元素常见的化合价为+2价和+4价
B.X(OH)2为强碱
C.XCl2溶液呈酸性
D.X元素的最高价氧化物的水化物呈强酸性

参考答案：AC

本题解析：X2+的第五电子层有2个电子，故其常见的化合价为+2，+4，又因配制XCl2溶液时需加盐酸，故知X2+能水解，所以X(OH)2为弱碱，XCl2溶液呈酸性选A、C。

本题难度：简单