1、选择题  有关氢键的说法错误的是(? )
A．氢键是一种相对较弱的化学键
B．通常说氢键是较强的分子间作用力
C．氢键是由于与非金属性极强的元素相结合的氢原子和另一分子中非金属性极强的原子间所产生的吸引力而形成
D．分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高

参考答案：A

本题解析：氢键不是化学键，比分子间作用力稍强。氢键的形成须有H原子与吸引电子的能力强的非金属元素（F、O、N等）；氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点等。

本题难度：简单

2、填空题  C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质____________________________。(写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_______________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm-1，
CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)
(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)Sn
(3)①直线型，共价键；②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构、
共价键；③熔融时能导电、较高的熔点
(4)配位键
(5)B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28"的是
[? ]
①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤金刚石
A．①②④
B．①②③④⑤
C．①②
D．①②⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______．
（2）Fe原子的外围电子排布图为______．
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为______
（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO______FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是______．
（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为______，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式______．
（6）CH4和SiH4中，沸点高的是______（填化学式），判断依据是______
（7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度______．

参考答案：（1）镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，则外围电子排布式为：3d64s2，从而表示外围电子排布图：，故答案为：；
（3）（3）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N，故答案为：sp杂化、sp2杂化；
（4）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，故答案为：＞；，NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2+半径比Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，熔点越高；
（5）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息；根据等电子体的结构相似，O22+的电子式，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，故答案为：4、；
（6）因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；，故答案为：SiH4、CH4和SiH4是分子晶体，沸腾时破坏范德华力，与相对分子质量成正比，所以SiH4的相对分子质量大，沸点高；
（7）晶体为体心立方，晶体体对角线为铁原子半径的4倍，则边长为4r

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于晶体的叙述中，错误的是（?）
A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单