参考答案：C

本题解析：该图所示的电化学装置其实是以甲乙和盐桥形成原电池并以该原电池为电源形成丙电解池。电极I是负极、电极II是正极、电极III是阳极、电极IV是阴极。A、甲是原电池，电极I为锌，作负极，电子由负极I通过外电路流向阴极IV， A错误；B、装置工作过程中作为阳极的III电极Cl—失去电子产生氯气，电极周围不出现红色， B错误；C、电极II为原电池的正极Cu2+离子在这里得电子被还原，发生还原反应，C正确；D、原电池中阴离子向负极移动，故盐桥中Cl—向甲池移动，D错误。答案选C。
考点：考查原电池、电解池装置及原理。

本题难度：一般

3、填空题  下列叙述中正确的是（　　）
①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀；③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极；④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2-4e-=4OH-．
A．①②④
B．①③④
C．①③④⑤
D．②④⑤

参考答案：①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液后，金属锌可以置换金属铜，形成原电池，原电池能加速负极金属和电极质的反应速率，故①正确；
②白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故②错误；
③根据电镀原理中，镀件作阳极，待镀件置于电解槽的阴极，故③正确；
④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故④正确；
⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极发生氧气得电子的反应，即2H2O+O2+4e-=4OH-，故⑤正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
?
A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+? B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu?
C 在外电路中，电子从正极流向负极?D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液?

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应　
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室温下，将浓度为0.1mol.L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

参考答案：B

本题解析：反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关。只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，A不正确。B正确，符号沉淀转化的特点。稀释有利于电离，所以在稀释过程中，氢离子的物质的量是增加的，HF分子的个数是减小的，因此c(H+)/c(HF)是增大的，C不正确。锌的活泼性强于铜的，所以阳极泥中不可能含有锌，D不正确。答案选B。

本题难度：一般