1、选择题  下列叙述中正确的是
A．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀
B．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料
C．浓硝酸存放于带橡胶塞的棕色细口瓶中
D．淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n

参考答案：B

本题解析：A. 不一定会有白色沉淀，酚羟基的邻位和对位没有氢原子可取代时，即是不能被溴取代；B.氮化硅陶瓷从元素的角度属于非金属材料，正确；C.浓硝酸会氧化橡胶，应用玻璃塞，错误；D.淀粉和纤维素不能讲分子式为(C6H10O5)n，因为它们的n值不一样，只能说通式。

本题难度：一般

2、计算题  某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？

参考答案：
0.53

本题解析：
将本题分解为两步计算，并辅以一定的数值，可以化繁为简。
根据合成 NH4NO3的反应：NH3＋ HNO3====NH4NO3
可知当合成 80 t NH4NO3时，需要用 63 t HNO3吸收 17 t 的 NH3。
(1)先求制备 63 t HNO3需要的 NH3
NH3?~? HNO3
17? 63
m(NH3)×96%×92%? 63 t
m(NH3)="19" t。
(2)再求制备 80 t NH4NO3时，生产 HNO3所用 NH3占耗 NH3总量的质量分数：w==0.53。

本题难度：一般

3、选择题  （3分）等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度之比__________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？

参考答案：（1）0.6mol／L
（2）Cu2O为0.72g（2分），CuO为1.60g

本题解析：假设固体氧化物全部为CuO，则：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑
另外气体被水吸收的方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
可看出，气体将被水全部吸收，且5.64gCu(NO3)2无水晶体（）生成的CuO为0.03×80=2.4g，故固体氧化物中除CuO外，还有Cu2O：4CuO2Cu2O＋O2↑
（1）从以上分析可看出，剩余气体为氧气，故N元素全部转化为硝酸，所得溶液的浓度为0.6mol／L
（2）设固体氧化物中CuO、Cu2O的物质的量分别为x、y
则80x+144y=2.32
再由铜的守恒可知：x+2y=0.03
得：x=0.02mol? y=0.005mol
故CuO、Cu2O的质量分别为1.60g、0.72g

本题难度：简单

5、选择题  下列过程没有起到氮的固定作用的是
A．N2与O2反应生成NO
B．NH3经催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定条件下合成氨
D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物

参考答案：B

本题解析：氮的固定是指从游离态转化成化和态度过程，所以可以看到，NH3经催化氧化生成NO。
是从化合态到化合态的转化，不符合定义，故选B。
点评：熟悉氮的固定的定义，能熟练运用定义去解决实际问题，考试时不考定义，只考察应用，所以一定要准确把握实质。

本题难度：简单