1、选择题  某二价金属A与稀硝酸反应时，A与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，则硝酸被还原的产物是（　　）
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）
?
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是?。
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取?。
a．NH4HCO3? b．NH4Cl? c．浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是?。
(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：
①；还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③?。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是?。
(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。

参考答案：（14分）（1）Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分） （2）a（2分）
（3）C装置中混合气体颜色变浅（其它合理答案酌情给分）（2分）
（4）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢（未使用催化剂、未加热等答案合理即给分）（2分）
（5）缺少尾气吸收装置（2分）
（6）EDBF或FBDE（2分）；2NO2+Na2O2＝2NaNO3（2分）

本题解析：（1）浓硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程为Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
（2）a、加热NH4HCO3时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨气，故a正确；b、加热NH4Cl时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度降低后，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，所以得不到氨气，故b不正确；c、浓氨水是液体，试管中的药品是固体，所以不符合要求，故c不正确，答案选a。
（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅。
（4）未能观察到C装置中的预期现象，这说明反应未能发生或发生的反应物很少，因此造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或未使用催化剂或未加热或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显。
（5）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空。
（6）验证过氧化钠和二氧化氮反应，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用图2装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBF或FBDE ；B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，因此反应的化学方程式为2NO2+Na2O2＝2NaNO3。2的性质；实验方案设计与评价；尾气处理以及氧化还原反应的有关判断和应用等

本题难度：困难

3、选择题  过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为
A．2moL
B．3moL
C．4moL
D．5moL

参考答案：C

本题解析：过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，反应的化学方程式为：
3Fe + 8HNO3===== 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4mol? 1mol
正确答案为C；

本题难度：一般

4、计算题  （8分）? 50mL 2mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求下列问题
（1）写出该反应的化学方程式?
（2）生成的气体在标况下的体积
（3）反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）

参考答案：(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O (2)0.448L? (3)1.6mol/L

本题解析：（2）n(Cu)=" 1.92" g /64g.mol-1="0.03" mol? n(HNO3)=" 2mol/L×0.05L=0.1" mol
则铜耗尽，稀硝酸剩余
3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3?2
0.03mol?n(NO)
3:2="0.03mol:" n(NO),得：n(NO)="0.02" mol
在标况下，V（NO）="0.02" mol×22.4 L.mol-1=0.448L
(3)利用“N”守恒，n余(NO3-)= n(HNO3)- n(NO)=" 0.1" mol-0.02 mol="0.08" mol
则C（NO3-）="0.08" mol/0.05L=1.6mol/L

本题难度：一般

5、选择题  将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（?）
A．0.12 mol
B．0.11 mol
C．0.09 mol
D．0.08 mol

参考答案：B

本题解析：考查氧化还原反应的有关计算。被还原的硝酸是1.12l÷22.4L/mol＝0.05mol。生成硝酸铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，所以没有被还原的硝酸是0.06mol，因此消耗硝酸是
0.06mol＋0.05mol＝0.11mol，答案选B。

本题难度：一般