1、选择题  实验室用锌粒与2 mol／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ? ?） ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
A.用锌粉代替锌粒
B.改用3mol／L硫酸溶液
C.改用热的2 mol／L硫酸溶液
D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

参考答案：D

本题解析：试题分析：A.改用锌粉代替锌块增大了反应物间的接触面积,提高了反应速率；
B.改用3mol/L的硫酸溶液增大了H+的浓度,故反应速率加快；
C.改用热的2 mol／L硫酸溶液 ；温度升高了，提高了反应速率； ?
D.2mol/L的硫酸溶液已经是稀H2SO4，再稀释后不会增大反应速率。
综上选D。
考点：影响化学反应速率的因素
点评：本题主要考查影响化学反应速率的因素，根据所学知识即可作答，题目难度不大。

本题难度：困难

2、选择题  已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 (　　)
A.只有AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

参考答案：C

本题解析：试题分析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋?)大于后者c(Ag＋?)，c(Cl－?)>c(Br－?)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化：生成AgBr沉淀。当加入足量的浓?AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。
考点：难溶电解质的溶解平衡
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度适中，可根据课本知识进行解答。

本题难度：简单

3、选择题  下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明．
A.此食盐是纯净物
B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C.1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

参考答案：D

本题解析：分析：A、根据此食盐的组成物质进行分析；
B、根据碘酸钾中碘的存在形式进行分析；
C、根据表格中的知识进行分析；
D、根据食盐的加入时机进行分析．
解答：A、该食盐由碘酸钾和氯化钠组成，属于混合物，故A错误；
B、碘在碘酸钾中不是以单质形式存在的，以元素形式存在，故B错误；
C、从表中可知，此食盐中的碘是（35±15）mg，而不是碘酸钾的量，故C错误；
D、碘酸钾不稳定，受热极易分解，故D正确．
故选D．
点评：在解此类题时，首先分析题中选项中的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．

本题难度：一般

4、选择题  在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知碳元素的质量分数为84%，则混合物中氧元素的质量分数是
A.9%
B.8%
C.7%
D.12%

参考答案：B

本题解析：将C2H4O看作：C2H2·H2O，则可看出C2H2、C6H6、C2H2·H2O，除去H2O外，C：H=1：1，所以当C%=84%时，H%=7%，则剩余的水的百分含量为9%，进而可得出混合物中O%=9%×16/18=8%

本题难度：一般

5、选择题  锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中，用于氧化1?mol?Zn所需的HNO3的物质的量为
A.2.5 mol
B.4 mol
C.0.25 mol
D.0.5 mol

参考答案：A

本题解析：由题意配平方程式为：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

本题难度：一般