1、选择题  化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A.聚氯乙烯不能做食品包装袋
B.一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大
C.植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程
D.对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据聚氯乙烯会产生氯化氢气体，所添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性进行分析；
B．根据合金的性能和金属的性能比较解答；
C．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成化学能；
D．废水中和处理法是废水化学处理法之一种．利用中和作用处理废水，使之净化的方法．
解答：A．聚氯乙烯在包装食品长时间或受热的条件下会分解氯化氢，氯化氢有毒，它所添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性，日用聚氯乙烯塑料中的增塑剂，主要使用对苯二甲酸二丁酯、邻苯二甲酸二辛酯等，这些化学品都有毒性，聚氯乙烯的防老剂硬脂酸铅盐也是有毒的，故A正确；
B．合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，合金的熔点比各成分的熔点低，故B正确；
C．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成化学能的过程，故C错误；
D．高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用，对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，故D正确．
故选C．
点评：本题考查聚氯乙烯是有毒的、合金、能量转化形式、废水的处理，难度不大，注意高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用．

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是
A.淀粉溶于水得到的分散系属于溶液
B.CaF2、Na2S03都含有离子键和共价键，都属于离子化合物
C.S02、Si02既是酸性氧化物也是非金属氧化物
D.从氧化剂和还原剂角度对物质分类，则H202只能属于氧化剂

参考答案：BC

本题解析：分析：A、淀粉水溶液属于胶体；
B、含有离子键的化合物叫做离子化合物；
C、能和碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物；
D、根据双氧水中氧元素化合价是-1价来确定物质具有的性质．
解答：A、淀粉水溶液属于胶体分散系，故A错误；
B、CaF2、Na2S03中含有离子键和共价键，含有离子键的化合物叫做离子化合物，故B正确；
C、二氧化硫和二氧化硅是能和碱反应生成盐和水的化合物，属于酸性氧化物，也属于非金属氧化物，故C正确；
D、双氧水中氧元素化合价是-1价，处于氧元素的中间价态，双氧水既有氧化性又有还原性，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查学生物质的分类知识，注意概念的灵活应用是解题的关键，可以根据教材知识来回答，难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：
①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O2=2Cu+SO2
下列说法正确的是
A.在反应①中：SO2既是氧化产物又是还原产物
B.在反应②中：Cu2S仅作还原剂，硫元素被氧化
C.在反应①中：每转移1.2?mol电子，有0.2?mol硫被氧化
D.在反应②中：每消耗1.0?molCu2S，有4.0?mol电子转移

参考答案：AC

本题解析：分析：A、标注元素化合价变化，依据氧化还原反应的概念分析判断，还原剂被氧化生成氧化产物，氧化剂被还原生成氧化产物；
B、标注化合价分析判断；
C、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；
D、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；
解答：A、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B、Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，则在反应②中：Cu2S即作氧化剂又做还原剂，硫元素被氧化，故B错误；
C、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，硫元素化合价从-2价升高到+4价，所以生成1molSO2转移电子为6mol，被氧化的硫元素为1mol，每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，故C正确；
D、Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，电子守恒的判断，化合价的升降分析判断概念的应用，转移电子的计算方法．

本题难度：简单

4、选择题  香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A.在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100%
B.氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别①④
C.②③分子内含手性碳原子
D.在氢氧化钠溶液中，①③分别消耗NaOH物质的量之比为1 ∶2

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、①生成②是加成反应，原子利用率为100%，其它两步是氧化和还原反应，有其它物质生成，正确；B、①④均可用氯化铁溶液鉴别，但不能与碳酸氢钠溶液反应，错误；C、②中连接羟基和羧基的碳原子为手性碳原子，但③没有，错误；D、①中酚羟基与氢氧化钠反应，③酚羟基、羧基与氢氧化钠反应，所以等物质的量的①③分别消耗NaOH物质的量之比为1 ∶2，但没有①③的量，故错误。
考点：考查有机化学结构与性质的关系。

本题难度：困难

5、选择题  下列关于有机物的正确说法是
A.聚乙烯可发生加成反应
B.石油干馏可得到汽油、煤油等
C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
D.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

参考答案：C

本题解析：聚乙烯不再有碳碳双键，则不可发生加成反应，故A错误；
石油分馏可得到汽油、煤油等，故B错误；
乙酸乙酯在NaOH溶液中水解可生成乙醇，油脂在NaOH溶液中水解可生成丙三醇（甘油），故C正确；
淀粉完全水解的产物是葡萄糖，蛋白质完全水解的产物是氨基酸，两者分子式不同，则不互为同分异构体，故D错误；

本题难度：一般