1、简答题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．
（1）该溶液中共含有______种不同的微粒（包括分子和离子）；
（2）在这些微粒中，______和______两种微粒的物质的量之和等于0.01mol；
（3）______和______两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol．

参考答案：（1）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，
则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒，故答案为：7；?
（2）因反应前后的原子守恒，钠离子为0.01mol，则不符合两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，
由0.01molCH3COONa，根据醋酸根守恒可知，CH3COOH、CH3COO-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，
故答案为：CH3COOH；CH3COO-；?
（3）根据电荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO-?），
则n（OH-）+n（CH3COO-?）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.002mol=0.008mol，
故答案为：CH3COO-；OH-．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质不属于电解质的是（　　）
A．固体氢氧化钠
B．冰水混合物
C．无水酒精
D．氯化钠晶体

参考答案：A、氢氧化钠的水溶液或熔融态的氢氧化钠都导电，所以固体氢氧化钠是电解质，故A错误；
B、冰水是水的不同形态，所以冰水混合物是纯净物，水能导电，所以水是电解质，故B错误；
C、无水酒精是有机物，其水溶液不导电，且无水酒精是化合物，所以无水酒精是非电解质，故C正确；
D、氯化钠的水溶液或熔融态的氯化钠都导电，所以氯化钠晶体是电解质，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将PH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9
B.10
C.11
D.12

参考答案：C

本题解析：设每份盐酸的体积是V。稀释时，解得V(H2O)＝9V。加氢氧化钠后，酸过量，则有，解得V(NaOH)＝9V/11。加入的水与NaOH溶液的体积比为11︰1。答案是C。

本题难度：简单

4、选择题  有关电解质的说法正确的是
[? ]
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为?NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）______?c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL?0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：______；向此反应后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是______．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：______．
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗，铁受到保护．

参考答案：Ⅰ．（1）根据NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氢钠中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则氢氧化钡中的氢氧根过量，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：=；＞；
（2）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根，不放二氧化碳，即CO32-+H+═HCO3-，向此反应后的溶液中滴加
0.001mol?L-1BaCl2溶液，根据Ksp的含义：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO4，
故答案为：CO32-+H+═HCO3-；BaSO4；
Ⅱ．（1）电解硫酸锌的原理方程式为：2ZnSO4+2H2O?通电?.?2Zn+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2ZnSO4+2H2O?通电?.?2Zn+O2↑+2H2SO4；
（2）镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，
故答案为：负；氧化．

本题解析：

本题难度：一般