1、简答题  （1）AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______，其理由是（用化学方程式表示）______、______．
（2）一定条件下的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填变深、变浅）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向______方向移动．

参考答案：（1）AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成Al（OH）3，反应的方程式为AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，
Al（OH）3灼烧条件下分解生成Al2O3：2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O，
故答案为：Al2O3；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O；
（2）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动，
故答案为：变深；正．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４?；
　　（2）ＮaHCO3?；?；

参考答案：（1）Ｈ２ＳＯ４＝2H +?＋? SO42-　
（2）ＮaHCO3 ＝Ｎa+＋　HCO3-;? HCO3- H +＋　CO32-

本题解析：Ｈ２ＳＯ４是强酸，ＮaHCO3是盐，均属于强电解质，故完全电离；
而HCO3-是弱酸的酸根离子，故部分电离

本题难度：一般

3、选择题  下列物质属于非电解质的是（　　）
A．NH3
B．（NH4）2SO4
C．Cl2
D．CH3COOH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；?⑥氢氧化钾溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是______；
（2）属于电解质的是______；
（3）属于非电解质的是______．

参考答案：（1）物质能否导电是根据物质是否有电子或自由移动的离子判断：金属有电子，电解质的水溶液或熔融下的电解质有自由移动的离子，所以这些能导电，故答案为：②④⑥⑨
（2）根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．②铜丝是单质所以不是电解质；④稀硫酸?⑥氢氧化钾溶液是混合物所以不是电解质；⑤二氧化碳气体溶于水能导电，但电离出离子的是碳酸不是二氧化碳，所以不是电解质；⑧蔗糖晶体在水溶液里或熔融状态下不能电离出自由移动的离子所以不是电解质．故答案为：①③⑦⑨
（3）非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，结合（2）的分析，故答案为：⑤⑧

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关强电解质叙述正确的是（　　）
A．强电解质在熔化状态下一定能够导电
B．共价化合物可能是强电解质
C．难溶物一定不是强电解质
D．强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力

参考答案：A、强电解质在熔化状态下不一定能够导电，如硫酸，因为硫酸在液态时只存在分子不存在阴、阳离子，所以液态硫酸不导电，故A错误．
B、共价化合物可能是强电解质，如硫酸，故B正确．
C、难溶物可能是强电解质，如氯化银，虽然氯化银在水中的溶解度很小，但氯化银只要溶解就完全电离，所以氯化银是强电解质，故C错误．
D、强电解质的水溶液不一定具有很强的导电能力，如硫酸钡，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单