1、填空题  氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_________________。
(2)NN的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N，中的______键比______键稳定（填“σ”或“π”）。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___ （填“大”或“小”），可用作___（填代号）。
a.助燃剂
b.“绿色”溶剂
c.复合材料
d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3- 形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是_________，与同一个N3-相连的X+有_______个。

参考答案：(1)1s22s22p6
(2)π；σ
(3)小；b
(4)Cu；6

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  如图所示：
①石墨晶体为层状结构，每一层中碳原子排列成六边形，一个个六边形（六元环）排列成平面的网状结构，键角为__________。
②每一个碳原子都跟相邻的碳原子以共价键相结合，因此，每个六元环拥有碳原子_____个，每个环拥有C-C键________个。
③mg石墨中，正六边形数目为__________个。

参考答案：(1)120
(2)2；3
(3)m×NA/24

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是
A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
B．非极性分子中一定没有极性键
C．离子晶体中一定没有共价键
D．分子晶体中一定没有离子键

参考答案：D

本题解析：全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电荷重心重合，则分子为非极性分子，如CO2、CH4、CCl4、BF3等，若分子不对称使正负电荷重心不重合，则分子为极性分子，如H2O、NH3等。因此A、B选项均不对。离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、K2SO4等，分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，所以C选项错误，D选项正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（?）

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．氯化钠熔化时离子键未被破坏
C．含有阳离子的晶体中一定有阴离子
D．1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si—O键

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列关于晶体与非晶体的说法中正确的是
[? ]
A．固体SiO2一定是晶体
B．晶体有自范性但排列杂乱无章
C．非晶体无自范性而且排列无序
D．非晶体一定比晶体的熔点高

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单