1、选择题  今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl2
B．KMnO4
C．HCl
D．FeCl3

参考答案：D

本题解析：氯气和高锰酸钾都具有强氧化性会把亚铁离子氧化为三价的铁离子。而氯化氢不能除去碘离子。

本题难度：一般

2、选择题  下列判断中一定正确的是（　　）
A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-＞A-
B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

参考答案：A、反应A2+2D-=2A-+D2中，D-是还原剂，是还原产物A-，原剂还原性强于还原产物的还原性，所以还原性D-＞A-，故A正确；
B、R2-和M+的电子层结构相同，M位于R的下一周期，原子序数M＞R，故B错误；
C、若分子结构相似，分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，氢化物的沸点越高．但Y的氢化物可能存在氢键，不能确定沸点高低，故C错误；
D、同主族自上而下非金属性减弱，M、N是同主族元素，原子序数：M＞N，则非金属性：M＜N，故D错误．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是
(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI? (2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3?
?
A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4
B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－
C．2Fe＋3I2===2FeI3
D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

参考答案：C

本题解析：C项：氧化性：Fe3＋>I2，应生成FeI2，故错。故选C。
点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。

本题难度：一般

4、选择题  交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2(SO4)3。则酒精在此过程中（?）
A．发生了氧化反应
B．发生了还原反应
C．表现了氧化性
D．被还原

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O  
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗      molHCl,其中被氧化的HCl有        mol，有        mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为         L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为             ，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为              。

参考答案：（1）0.8    0.5   0.5   5.6   （2）Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl-      +5

本题解析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.1mol×8＝0.8mol。其中被氧化的氯化氢是。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则转移电子的物质的量是0.5mol×1＝0.5mol。根据方程式可知，生成氯气的体积在标准状况下是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
（2）氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl-。设参加反应的碘化钾是1mol，则氯气是3mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol碘化钾失去3mol×2＝6mol，则反应后碘元素的化合价是＋5价。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子的得失守恒即可得出正确的结论。

本题难度：一般