1、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，表示为NA，下列叙述中正确的是（　　）
A．31g?白磷分子（P4）中含有P-P键个数为1.5NA
B．常温常压下，22.4L?O2和O3的混合气体所含分子数为NA
C．1L?1.0?mol/L氨水中，NH3?H2O的分子数为NA
D．20g?重水（D2O）中含有的中子数为8?NA

参考答案：A、31g 白磷分子（P4）物质的量=31g124g/mol0.25mol，分子中含有P-P键个数=6×0.25mol×NA=1.5NA，故A正确；
B、常温常压下，22.4L O2和O3的混合气体物质的量不是1mol，所含分子数不是NA，故B错误；
C、1L 1.0 mol/L氨水中，一水合氨是弱电解质存在电离平衡；NH3?H2O的分子数小于NA，故C错误；
D、20g 重水（D2O）物质的量=20g20g/mol=1mol，分子中含有的中子数=1mol×[2×（2-1）+16-8]×NA=10 NA，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  同温同压下，决定气体体积的主要因素是
A.气体种类
B.气体分子数
C.气体分子本身大小
D.分子间距

参考答案：B

本题解析：由于气体分之间的距离远大于其分子大小，所以一定温度、压强下，气体体积主要由气体的分子数和分子间的距离决定的。在同温同压下，气体分之间的距离都是相等的，所以决定气体体积的因素是气体分子数多少，选项B正确，答案选B。

本题难度：困难

3、选择题   由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为
A．X2           B．Y2X2             C．XY2            D．X2Y4

参考答案：B

本题解析：根据题意可写出化学方程式可写成2XY4=3Y2+B根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，B的   化学式为Y2X2，答案选B
考点：质量守恒定律及应用

本题难度：一般

4、选择题  a?mol?Na2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为　
[? ]
A.?
B.?
C.? ?
D.?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

参考答案：A、利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2NA，故A对；
B、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错；
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从-1价变为了0价，因此生成3molI2转移电子数为5mol，故C错；
D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单