1、填空题  （8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

参考答案：(1)11.7 mol·L－1　?
(2)2.93mol/L或2.925 mol/L
(3)①4.48 L　?②12.8 g

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（?）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．加水未达到刻度线

参考答案：B

本题解析：A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质物质的量和溶液体积均无影响，所以不影响溶液的浓度，不符题意；
B．没有洗涤烧杯会使溶质的物质的量偏小，导致配得的溶液物质的量浓度偏小，符合题意；
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，对溶液物质的量浓度无影响，不符题意；
D．加水未达到刻度线，会使配得的溶液体积偏小，导致溶液物质的量浓度偏大，不符题意。
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

本题难度：一般

3、计算题  将25 g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2? mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？(设混合后溶液体积不变)

参考答案：c(CuSO4)="0.1" mol·L-1；c(Na2SO4)="0.05" mol·L-1。

本题解析：CuSO4溶液的物质的量浓度是：
c(CuSO4)=0.1 mol·L-1。
取100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，其中含CuSO4的物质的量：
n(CuSO4)="0.1" mol·L-1×="0.01" mol
100 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中含NaOH的物质的量：
n(NaOH)="0.2" mol·L-1×="0.02" mol
CuSO4? +? 2NaOH====Na2SO4 +Cu(OH)2↓
1 mol? 2 mol? 1 mol
0.01 mol? 0.02 mol
由方程可知CuSO4与NaOH 恰好反应，生成0.01 mol Na2SO4。
Na2SO4溶液的物质的量浓度：
c(Na2SO4)=="0.05" mol·L-1。

本题难度：简单

4、选择题  NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是?（?）
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1
B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 　
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单