参考答案：（1）BCD  ； （2） 18.4 ，5.4 ， ① ；（3）100 ， 1~2 ，胶头滴管 ；（4）偏低，不变，偏高

本题解析：（1）A容量瓶在使用前要检查是否漏液。正确。B容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则使所配溶液浓度偏大。错误。C．固体溶质应该在烧杯中溶解。错误。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后要在烧杯中稀释，用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移的容量瓶中。再缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。错误。E溶液有均一性、稳定性。符合溶液摇匀的方法。正确。所以在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是BCD。（2）利用物质的量浓度与溶质质量分数的换算式C=（密度×1000×质量分数）÷摩尔质量，先求浓硫酸的物质的量浓度。C=(1.84×1000×98%)÷98=18.4(mol/L)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。利用稀释公式C1V1=C2V2可计算出需要的浓硫酸的体积是5.4 ml。用量筒量取液体时所用量筒的规格与体积越接近，误差越小。应该用①10mL的量筒。（3）a一般情况下，配制多少体积一定浓度的溶液，就选用多大规格的容量瓶。若没有那个规格的就选择一个量程最接近的容量瓶。应该用100ml的容量瓶。b向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线1—2cm时改用胶头滴管小心滴加水，至溶液凹液面与刻度线相切。然后摇匀。（4）配制过程中如果转移时未洗涤烧杯，则溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；若所用容量瓶未干燥，溶质没有减少，后来就加水少一些，只要凹液面与刻度线相切即可。对浓度无影响；若定容时俯视，则溶液的体积低于刻度线，所配溶液浓度偏高。
考点：物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
B．标准状况下，NA个H2O分子所占的休积为22.4L
C．标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1NA
D．常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA

参考答案：D

本题解析：A、除了H2O2含有氧原子外，溶剂水中也有氧原子，错误；B、标准状况下，H2O不是气体，错误；C、乙烯分子中σ键为5个，标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.5 NA，错误；D、氧原子的摩尔质量为16g/mol，所以4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3 NA，正确。

本题难度：一般

5、填空题  根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；
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(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。
(2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。
(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)
(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重________g。

参考答案：(1)水煤气
(2)CO2　NaOH
(3)22.4　2NA
(4)7.8

本题解析：(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。
(2)由图中信息及E＋D―→F可推知，A为氢气，B为CO，故E为NaOH，D为CO2。(3)由化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，若2 mol Na2O2参加反应，则生成1 mol氧气，在标准状况下体积为22.4 L；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2H2＋O2=2H2O及2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2CO＋O2=2CO2及2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可推知：过氧化钠增加的质量为CO的质量，故二者不管比例如何，它们通过Na2O2充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8 g。

本题难度：一般