1、填空题  实验室要求配制500mL?0.1mol-L-1Na2CO3溶液．请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3-10H2O______g
（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，正确操作顺序的标号为______（同一步骤可用多次）．
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放人小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、______、______、______．
（4）若实验中遇到下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．定容时加水时超过刻度线：______．
B．洗涤液未移入容量瓶：______．
C．容量瓶内壁附有水珠而未于燥：______．
D．定容时俯视刻度线：______．

2、填空题  二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：???。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是???（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是?????。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为?。（写出计算过程）

3、选择题  配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是（）
A．等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4
B．配制500 mL 6 mol·L-1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液
C．配制1 mol·L-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线
D．配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　 　）
A．1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子
B．1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA
C．1 mol C（碳正离子）中含有的电子数为10NA
D．在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

5、选择题  若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （   ）
A．ab/28
B．ab/14
C．28/b
D．44b/a