1、选择题  下列关于反应热的说法正确的是（?）
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B．已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

参考答案：D

本题解析：中和热的数值与酸碱的强弱有关，A错。碳的燃烧热应对应生成二氧化碳，B错。需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，如，煤的燃烧，C错。D正确。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。
（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)? △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)? △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)? △H3＝－41.2 kJ·mol－1
则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝?kJ·mol-1。
（2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

①该反应的平衡常数表达式为?；P1、P2、P3由大到小的顺序为?。
②若反应在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率?50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，


250℃时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为?；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为?（从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。
（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是?。

参考答案：（1）-246.1；
（2）①K=[CH3OCH3][H2O]/ [H2]4[CO]2； P1＞P2＞P3；②大于；
（3）0.16mol/（L?min）；300℃；；
（4）硫酸是强酸，具有较强的腐蚀性，能腐蚀设备。

本题解析：（1）①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)? △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)? △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)? △H3＝－41.2 kJ·mol－1
根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1；（2）①根据反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)知，该反应的平衡常数表达式K=[CH3OCH3][H2O]/ [H2]4[CO]2；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强CO的转化率增大，结合题给图像知，P1＞P2＞P3；②若在P3和316℃时，起始时起始时n(H2)/n(CO)=3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO的转化率增大，所以CO转化率大于50%；（3）由题给图像知，甲醇的浓度变化为0.8mol/L， V（CH3OH）=△c/△t=0.08mol/（L?min），根据方程式得V（CH3OH）：V（H2）=1：2，所以V（H2）=2×0.08mol/（L?min）=0.16mol/（L?min）；改变温度，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，则氢气转化的浓度为△C=3mol/L×33.3%=1mol/L，
2H2（g）+CO（g）? CH3OH（g）
起始浓度（1mol/L）? 3? 1? 0
转化浓度（1mol/L）? 1?0.5? 0.5
平衡浓度（1mol/L）? 2?0.5?0.5
K=0.25，所以该温度为300℃；由反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，该反应为吸热反应，温度升高平衡向移动，甲醇含量减小，图象见答案；（4）该反应有硫酸参加，因为硫酸是强酸，具有较强的腐蚀性，能腐蚀设备。

本题难度：一般

3、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B．图乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化

参考答案：C

本题解析：A、同一反应，温度不同，反应热不同，A错误；B、0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，另外曲线的起点，pH应大于1，故B错误；C、H2O2有较强的氧化性，反应更剧烈，电流会变大，C正确；D、在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)先变小，溶解达到平衡状态后，c(CO32－)不会变成0。选C

本题难度：一般

4、填空题  （18分）按要求书写下列热化学方程式
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
?
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；?；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：?。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应?，阴极的电极反应?
（4）在粗铜精炼的反应中
?当阳极，发生?（填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应?
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是?、?；

参考答案：（1）N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）?△H=-92.2kJ.mol-1
（2）O2 + 4H+ +4e- = 2H2O? 2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O
（3）2Cl- - 2e- = Cl2? 2H+ + 2e- = H2
（4）粗铜?氧化? Cu-2e- = Cu2+?(5)CuCl2? HCl

本题解析：（1）考查热化学方程式的书写。
（2）溶液显酸性，所以氧气被还原生成的OH－不可能存在，故正极反应式为O2 + 4H+ +4e- = 2H2O。同样在碱性溶液中氢气被氧化生成的氢离子也不可能存在，所以其负极的电极反应式为2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液时，阳极和阴极的放电微粒分别是Cl－和氢离子，其反应式分别为2Cl- - 2e- = Cl2↑ 2H+ + 2e- = H2↑。
（4）在粗铜精炼的反应中，粗铜作阴极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。
（5）以碳棒为电极，若使电解质质量减少，水量不变进行电解，则电解质只能是CuCl2?或HCl。

本题难度：简单

5、选择题  已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s)?△H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)?△H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol
D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

参考答案：BC

本题解析：4Al （s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H＝－2834.9kJ?mol-1?①
4Al （s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H＝－3119.91kJ?mol-1?②
①-②得3O2（g）═2O3?△H=+285.01kJ?mol-1该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：BC。

本题难度：一般