1、选择题  目前，我国已经具备了大力推广燃料乙醇的基本条件.2001年河南省郑州、洛阳、南阳等城市已在汽油中添加燃料乙醇。下列对于乙醇作为燃料的叙述中，错误的是w.
w.
A．乙醇处于半氧化态（耗氧量比汽油少），不需改造发动机便可时间零污染排放
B．使用燃料乙醇可以综合解决国家石油短缺、粮食过剩及环境恶化三大热点问题
C．乙醇的整个生产和消费过程可形成无污染和洁净的闭路循环过程，属于可再生能源
D．使用燃料乙醇对抑制“温室效应”意义重大，因此燃料乙醇也属于“清洁燃料”

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在下列各说法中，正确的是?
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

参考答案：B

本题解析：A、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，故A错误；C、中和热是指生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指生成稳定的氧化物即液态水时放出的热量，故D错误；故选B。

本题难度：一般

3、选择题  根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

参考答案：D

本题解析：由题中条件可知:反应的热效应ΔH=a kJ·mol-1="-297.2" kJ·mol-1,可知该反应的正向反应为放热反应,故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中不正确的是（?）

A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量
B．反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量
C．如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程
D．用锌粉代替锌粒，速率会加快

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，A不正确，B正确。开始溶液温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，后来氢离子浓度逐渐降低，反应速率又逐渐降低，C正确。增大反应物的接触面积，加快反应速率，D正确，所以正确的答案是A。

本题难度：一般

5、选择题  根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物比反应物稳定
C．该反应一定可以设计成为原电池
D．该反应向外界放出的热量为E2-E3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单