1、选择题  体积为1L的干燥容器中充入氨气，测得容器中气体对氢气的相对密度为9.7。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积约是(? )
A．0.2L
B．0.25L
C．0.75L
D．0.8L

参考答案：D

本题解析：，则根据“十字交叉”法可得它们的物质的量关系为：

即可知，在1L容器中，进入容器中液体的体积约是0.8L；

本题难度：一般

2、填空题  某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

其中反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O
⑴步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________
________________________。
⑵若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。
⑶假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？

参考答案：（1）4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3?
（2）1/6（或16.7%）

本题解析：本题考查了在工业流程背景下的化学计算，关键是能够准确的找出各生产原料和产物间的关系，然后根据所找到的比例关系进行相应计算.找关系式的一种方法就是将方程式当作代数式进行相应的消元，得出我们需要的相关物质的关系。
⑴反应②涉及这样几步反应：? 2NO+O2 = 2NO2?I
3NO2+H2O = 2HNO3+NO?II
I×3+II×2，消去中间物NO2，得 ：4NO+3O2 +2H2O = 4HNO3
⑵整个过程包括这样几步反应：
4NH3＋5O24NO＋6H2O?①
4NO+3O2 +2H2O = 4HNO3 ?②
NH3＋HNO3 = NH4NO3 ?③
①+ ②+③×4，约简得： 2NH3＋+2O2 = NH4NO3 ?+ H2O
由n(NH3)：n(O2)=1：1 推知V(NH3)：V(空气)=1：5?
（3）
解法一：假设消耗NH3的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol，被HNO3吸收的NH3的物质的量为ymol，则有：x＋y＝1、abx＝cy。
解得：x＝?y＝
氨的总利用率＝（xab＋yc）／1＝?
解法二：假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol，则：生成硝酸的物质的量4abmol；
第③步需要氨气的物质的量为mol；?氨的总利用率＝＝

本题难度：一般

3、选择题  将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A.2.4mL
B.2.8mL
C.8.6mL
D.8.0mL

参考答案：AD

本题解析：考查过量不足的典型题目。
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3? 3 NO2 +H2O===2HNO3 +NO
当剩余气体为氧气时，则原气体中氧气为4+（24-4）×1/5=8mL
当剩余气体为NO时，则原气体中O2为：（24-3×4）×1/5=2.4mL

本题难度：简单

4、实验题  (10分）工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1) 下图装置中能用于实验室制NH3的是____________.

(2) 写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:_______________.
(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.
(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:
请写出下列反应的化学方程式:
NH3→ NO : _________________________________________.
Cu和浓硝酸反应:___________________________________________.

参考答案：(10分)
(1)A?(2) 2NH4Cl + Ca(OH)2 =" CaCl2" + 2NH3 + 2H2O
(3) 变蓝?(4) 4NH3 + 5O2? =" 4NO" + 6H2O
Cu + 4HNO3(浓) =" Cu(NO3)2" + 2NO2 + 2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列关于硒的叙述中，不正确的是（?）

A．硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2Se

B．硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解

C．硒化氢在空气中不能燃烧

D．亚硒酸（H2SeO3）是一种弱酸

参考答案：C

本题解析：硒和硫同属氧族元素，但硒的核电荷数，原子半径都比硫大，这两种元素除化学性质相似外，硒的非金属性比硫弱，据此可作硫在空气中燃烧生成二氧化硫；与钠能组成化合物Na2S；硫化氢有臭鸡蛋气味，有剧毒；硫化氢在空气充足时燃烧生成二氧化硫和水，在空气不足时燃烧生成硫单质和水；亚硫酸为中强酸而硒的非金属性比硫弱，所以硒化氢比硫化氢易分解，亚硒酸的酸性比亚硫酸弱，应是弱酸

本题难度：一般