1、选择题  X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径Y＞Z＞W
B．Y、Z和W三种元素位于同一周期
C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-）
B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+）
C．氨气（NH3）和水（H2O）
D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl）

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列用电子式表示物质的结构中正确的是
[? ]
A．K2S??
B．H2S?
C．(NH4)2S??
D．BaF2?

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D?同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是______（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为______，其中存在的化学键类型为______；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为______；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为______；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为______；
（6）单质E与水反应的离子方程式为______．

参考答案：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D?同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，
故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，
故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，
故答案为：H3PO4；
（5）P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为2P+5Cl2?点燃?.?2PCl5；P在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3，
故答案为：2P+5Cl2?点燃?.?2PCl5；PCl3；
（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  
16．下列分子中，键能最小的是?（?）
A．F2
B．Ｂr2
C．Ｃl2
D．N2

参考答案：
答案：A

本题解析：
N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小

本题难度：一般