1、选择题  科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第2种粒子的化学式为O4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键
[? ]
A．一定是共价键　　　　　　　　　　
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 　　
D．上述说法都不正确

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
（1）Y、Z的元素符号分别是______、______．
（2）Z2W的电子式是______，X2Y的结构式为______
（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：______
（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：______．

参考答案：（1）Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，其中Y、W位于同一主族，则Y为O元素，W为S元素，Z是同一周期中金属性最强的元素，Z、W位于同一周期，则Z为Na元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素，则X为H元素，
故答案为：O；Na；
（2）Z2W为Na2S为离子化合物，电子式为



，X2Y为H2O，为极性分析，分子为V形，结构式为



，
故答案为：



；



；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，反应的化学方程式为，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应实质为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z与X、W直接相邻；②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，Y为同周期中原子半径最小．下列各选项正确的是（　　）
A．离子的还原性：Z＜Y
B．水溶液的酸性：HY＞HW
C．漂白作用：WX2＞HWX
D．与水反应：Y2+H2O?HY+HYO

参考答案：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．Z与X的原子序数相差≥2，在元素周期表中，Z与X、W直接相邻，则Z、X不可能处于同一周期，故X、Z处于同族，X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，所以Z、X、W不可能处于同族，故Z、W处于同一周期，令Z、X的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+1，所以a+a+a+1=19，解得a=6，故X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素．Y的原子序数介于氧元素与硫元素之间，Y为同周期中原子半径最小，故Y为氟元素．
A、元素非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，F元素的金属性可能比S元素强，故Y阴离子的还原性可能比S2-弱，故A错误；
B、Y为F元素、W为氯元素，氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，故B错误；
C、W为氯元素，ClO2的氧化能力大于HClO，所以漂白能力ClO2＞HClO，故C正确；
D、氟气与水反应生成氢氟酸与氧气，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．苯分子中含有三个碳碳双键
B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯
C．葡萄糖能够发生银镜反应
D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般