参考答案：D

本题解析：A、缺少溶液的体积，无法计算0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量，错误；B、缺少温度和压强，无法确定22.4 L氨气的物质的量；根据C=n/V中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，错误；C、在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO42—的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，错误；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，正确。
考点：考查物质的量浓度。

本题难度：一般

4、填空题  如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量? B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目?D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(? )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(? )
（5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足? B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线? D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

参考答案：(1)11.9 （2分）? (2)BD （2分）? (3)? B、C、D（2分，）
(4)①16.8（2分） ②a.偏小（2分） b．偏小（2分）
(5)①25（2分） ②C（2分）

本题解析：（1）设盐酸体积为1L，c（HCl）=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol?L?1。
（2）溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，故正确答案为BD。
（3）A、使用容量瓶前要检验是否漏水，正确；B、容量瓶不需要润洗，错误；C、称量的溶质应在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，错误；D、量取的液体也要在烧杯中溶解，错误；E、定容后，，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确。
（4）①设需要的浓盐酸的体积为VL，则0.5L×0.400mol?L?1=V×11.9mol?L?1，可得V=0.0168L=16.8mL。
②a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成所取浓盐酸的体积偏小，故配制的稀盐酸浓度偏小；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液的体积偏大，故配制的稀盐酸浓度偏小。
（5）①HCl与NaOH反应，物质的量之比为1:1，所以V（HCl）=0.4g÷40g/mol÷0.400mol?L?1=0.025L=25mL。
②所以盐酸体积偏小，说明配制的盐酸浓度偏大。A、浓盐酸挥发，造成配制的盐酸浓度偏小，不符合要求；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，造成配制的盐酸浓度偏小，不符合要求；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，造成配制的溶液体积偏小，浓度偏大，正确；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，造成配制的溶液体积偏大，浓度偏小，不符合题意。

本题难度：简单

5、填空题  (2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为        mol．

参考答案：0．2

本题解析：在溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，设SO42-  xmol，
所以0．1+0．25×2=0．2+2x，解得x=0．2。
考点：本题考查电荷守恒。

本题难度：一般