1、选择题  镁铝合金m g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，m的数值可能是（?）
A．1.8
B．2.0
C．2.2
D．2.4

参考答案：BC

本题解析：极值法，气体在标准状况下的体积为2.24L，也就是1mol，转移2mol电子，假设都是镁，质量为2.4g，假设都是铝,质量为1.8g，所以1.8g<m<2.4g

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 (? )
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8 NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是（?）
A．1 mol氢的质量是1 g
B．1 mol CO的质量为28 g·mol-1
C．阿伏加德罗常数等于6．02×1023
D．3．01×1023个SO2分子约是0．5 mol

参考答案：D

本题解析：A中1 mol氢指代不明，无法计算； B、1 mol CO的质量为28 g；C、阿伏加德罗常数约等于6．02×1023个； D、3．01×1023个SO2分子约是0．5 mol正确。

本题难度：一般

4、填空题  明矾石的主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2（SO4）3＋SAl2O3＋______↑。
（2）分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
（4）“母液”中可回收的物质是________。
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

参考答案：（1）2　3　2　9　SO2
（2）过滤　Al2O3＋2OH－=2AlO3-＋H2O
（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净
（4）K2SO4、Na2SO4
（5）468

本题解析：（1）分析已知的反应物和生成物可知，只有硫元素化合价发生变化，故最终只可能生成SO2。（2）结合流程可知，分离溶液和废渣可用过滤操作；溶解时，Al2O3与碱反应。（3）Al（OH）3沉淀表面吸附有SO42-，故可取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净。（4）“母液”中可回收的物质是易溶的K2SO4和Na2SO4。（5）根据反应的化学方程式可知，2Al2（SO4）3～3S，n（S）＝1.5 mol，n[Al2（SO4）3]＝1 mol，n（Al2O3）＝1 mol，明矾石中n（Al2O3）＝2 mol，依据铝元素守恒可知，n（Al）＝n[Al（OH）3]＝6 mol，则氢氧化铝质量为468 g。

本题难度：一般

5、选择题  将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(? )

A．原合金质量为0.92 g
B．标准状况下产生氢气896 mL
C．图中m值为1.56 g
D．图中V2为60 mL

参考答案：C

本题解析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL盐酸，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL。所以Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。反应过程中产生氢气0.05mol，1120mL。所以C项正确，答案选C。
点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。

本题难度：一般