1、实验题  （12分）某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)3胶体，其制备方法是：
①将蒸馏水加热煮沸；
②在沸水中滴加??。
③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)在步骤②中滴加的试剂是：??。
(2)该反应的化学方程式为：??。
(3)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用?。（最简单的方法）
(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是?。
(5)写出Fe(OH)3胶体具备的两条性质（任写两条）：
①___________________________；
②___________________________。

参考答案：(1) FeCl3饱和溶液。
（2）FeCl3＋3H2O = 3HCl＋Fe(OH)3(胶体)。
（3）丁达尔现象。
（4）渗析。
（5）丁达尔效应；能够透过滤纸

本题解析：(1) Fe(OH)3胶体的制备方法：①将蒸馏水加热煮沸；②在沸水中滴加FeCl3饱和溶液；
③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。注意不是在氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体。?
(2)制备Fe(OH)3胶体化学方程式为：FeCl3＋3H2O = 3HCl＋Fe(OH)3(胶体)---不能用沉淀符号。?
(3)用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH)3胶体则可以发生丁达尔现象。?(4)Fe(OH)3?胶体提纯采用的方法一般用渗析。
(5)Fe(OH)3胶体具备的两条性质：丁达尔效应；能够透过滤纸。3胶体的制备方法及胶体的性质
点评：此题立意考查Fe(OH)3胶体的制备方法及胶体的性质，是一个基础知识的运用。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可以制得Fe(OH)3胶体
D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子

参考答案：D

本题解析：分散质微粒直径大小是区分溶液、浊液、胶体最本质的属性，B正确；当微粒的电子数等于质子数时，微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D错误。

本题难度：简单

3、选择题  将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水　
B．沸水　
C．氢氧化钠溶液　
D．饱和食盐水

参考答案：B

本题解析：氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入5—6滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B．胶体粒子不能通过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．将氢氧化钠溶液和三氯化铁溶液混合后可以制备到氢氧化铁胶体

参考答案：C

本题解析：A项：分散质粒子直径的大小关系是：溶液<胶体<浊液。B项，胶体粒子可以透过滤纸，但是不能透过半透膜。C项胶体有丁达尔现象，溶液没有丁达尔现象，所以可以利用丁达尔现象来区别。D项氢氧化铁胶体制备是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热，当溶液呈红褐色，停止加热。答案选C。
点评：分散系根据分散质粒子的直径大小可以分为：溶液，胶体和浊液，分散质粒子的直径小于1nm属于溶液，大于1nm小于100nm属于胶体，大于100nm属于浊液。

本题难度：简单

5、选择题  下列实验中不产生胶体的是 ……………………………………………（?）
A．分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两支玻璃棒靠近
B．打开浓盐酸的瓶口
C．红磷在氯气中燃烧
D．向盛有二硫化碳的试管中加入少量硫单质

参考答案：D

本题解析：蘸有浓氨水、浓硝酸的两支玻璃棒靠近时出现的白烟属于胶体，为气溶胶，A不符合题意；打开浓盐酸的瓶口时出现的白雾属于胶体，为气溶胶，B不符合题意；红磷在氯气中燃烧产生的白色烟和雾属于胶体，也为气溶胶，C不符合题意；向盛有二硫化碳的试管中加入少量硫单质，得到硫单质的二硫化碳溶液，其不属于胶体，D符合题意。

本题难度：简单