1、选择题  下列粒子中，化学性质最活泼的是
A.Cl2
B.Cl-
C.HCl
D.Cl

参考答案：D

本题解析：Cl2、Cl-、HCl、Cl四种粒子都含有氯元素，Cl-与HCl中的氯原子在结构上都达到了8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，没有达到稳定结构的要求，故其化学性质应很活泼；Cl2虽然可以变成两个氯原子参加反应，但Cl2→2Cl要先消耗一定的能量，故Cl2不如Cl原子活泼．

本题难度：一般

2、选择题  25℃，向1LpH?=?a的NaOH溶液中滴加pH?=?b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为
A.13
B.14
C.15
D.12

参考答案：C

本题解析：n(OH-)=10a-14mol／L×1l=10ª-14mol? n(H+)=10-bmol／L×10L=101-bmol刚好完全中和a-14=1-b? a+b=15

本题难度：一般

3、选择题  有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体．则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为
A.4∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶1

参考答案：A

本题解析：根据题目条件可知铁和硅产生氢气的物质的量相等，所以二者的物质的量之比为2∶1，质量之比为4∶1．

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

参考答案：C

本题解析：A中说明该溶液中水的电离被抑制了，因为酸或碱均可以抑制水的电离，所以A不正确。根据原子守恒可知钠原子和硫原子的个数比是3︰2，B不正确。C中酸过量，但溶液显碱性，说明盐的水解程度对于其电离程度。根据电荷守恒和原子守恒可知
c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na＋)、2 c(Na＋)＝c(HA)+c(A-)，二者联立即得
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，C正确。根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na＋)＝2c(R2-)+c(HR-)＋c(OH-)，因为溶液显中性，所以c(Na+)＝2c(R2-)+c(HR-)，D不正确。答案C。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是：
A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH-)之比是2∶1
B.1mol/L NH4Cl溶液中c (NH4+) =c(Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c (Na+) =c (CH3COO-)
D.硫化钠溶液中，c (Na+) =2c (S2-)

参考答案：C

本题解析：氨水部分电离，浓度不同电离程度不一样，A错误。1mol/L NH4Cl溶液中铵离子水解，c (NH4+) < c (Cl-), 0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中2c (Na+) =c (CH3COO-)+ c (CH3COOH)，c (Na+)+C(H+) =c(CH3COO-)+ C(OH--),因为中性，C(H+) = C(OH-),所以c (Na+) = c(CH3COO-)，C正确。硫化钠溶液中物料守恒，c (Na+) = 2【 c (S2-)+ c (HS-)+ c (H2S)】

本题难度：困难