1、填空题  某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六种离子。
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是______________。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是_______________，要进一步分离出银，方法是_________________。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：_________________________________。

参考答案：(1) OH-、Na+、Cl-
(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。
(3) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
①单质?②氧化物?③电解质?④盐?⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．

参考答案：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为③⑤；
（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：



，故答案为：



；
（3）①强酸性溶液中，CO32-、AlO2-能和氢离子反应，不能存在，故答案为：CO32-、AlO2-；
②碘单质在四氯化碳中显示紫红色，说明氯气将碘从溶液中置换出来，一定存在碘离子，在酸性环境下，硝酸根有强氧化性，一定不存在，故答案为：NO3-；
③Mg2+、Al3+和强碱反应过程会产生白色沉淀，所以Mg2+、Al3+不能存在，故答案为：Mg2+、Al3+；
④碳酸根能和钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，证明钡离子一定存在，而钡离子和硫酸根不共存，所以硫酸根一定不存在，故答案为：Ba2+；SO42-；
⑤不确定的离子是铵根离子，故答案为：NH4+．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H+、NH4+、Al3+、NO3-
B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-
D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，开始不产生沉淀，说明溶液中含有氢离子，当沉淀最大时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变化，但最终沉淀消失。且生成沉淀和溶解沉淀消耗的氢氧化钠是3︰1的，所以一定含有铝离子；所以选项A正确，CD不正确，B中离子不能大量共存，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol
CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
[? ]
A．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
B．最终得到白色沉淀和无色溶液
C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B.c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
C.含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

参考答案：C

本题解析：分析：A．pH=3.7时Fe3+完全转化为沉淀；
B．c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液显酸性；
C．该组离子之间不反应；
D．利用氧化还原反应来分析．
解答：A．pH=3.7时Fe3+完全转化为沉淀，则pH=7的溶液中不会大量存在Fe3+，故A错误；
B．c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液显酸性，与CO32-结合生成水和气体，在不能共存，故B错误；
C．含有大量SO42-的溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；
D．因ClO-、H+、I-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，D为学生解答的难点，题目难度不大．

本题难度：简单